铁离子与亚铁离子互换教案

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1、一教学中问题《铁化合物及亚铁化合物的相互转化》的内容是以两者间相互转化为主，兼带铁及其化合物的相关性质的一节归纳总结课。对这节课，传统的教学方法是教师通过学生以前的知识积累直接告诉学生哪些物质可以实现两者间的相互转化，并且补充一些新的例子，拓展学生的视野，最后通过练习相关的方程式来巩固。总体来说，学生是被动的接受，一节课除了方程式，还是方程式。二解决问题办法怎样使这节课变得新奇有趣，并且让同学容易接受，就成了我一直在思索的问题。调节课堂气氛的最好方法就是加入师生互动，如增加提问和学生实验等，同时也能让学生更容易接受这部分枯燥的内容。根据教师的思路，可将本节课大致分

2、为四个部分：第一部分是引入，通过实验时用的试剂FeSO4溶液的保存，引入铁化合物及亚铁化合物的相互转化；第二、三部分是通过实验的演示分别来说明两者的转化，并且提供一些可以实现转化的例子；第四部分是归纳总结，结合Fe向Fe2+和Fe3+的转化以及Fe2+和Fe3+向Fe的转化，得出“铁三角”。其中二、三两个部分的实验是根据教科书中《活动与探究》改编来，提供实验仪器和试剂，通过讲述原理及要求，再在教师的引导下，设计出实验的步骤，然后由学生进行操作，描述实验现象，最后再由教师来归纳总结。具体的教学过程如下：探究实验：铁化合物和亚铁化合物相互转化的探究目的：探究铁化合物和

3、亚铁化合物相互转化的条件试剂：0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeSO4溶液、新制氯水、铁粉、KSCN溶液要求:1、请根据氧化还原基本原理，提出有关铁化合物和亚铁化合物相互转化的条件的假设2、设计铁化合物和亚铁化合物相互转化的实验方案，进行实验，并且记录现象Fe2+和Fe3+的相互转化实验转化类型实验方案实验现象Fe2+→Fe3+  Fe3+→Fe2+  以探究实验一：Fe2+→Fe3+为例：引导:Fe2+→Fe3+需要氧化剂，上面哪些试剂符合这一要求呢？答：新制氯水和双氧水问：那这个实验要如何设计呢实验设计：向盛有1mL0.1mol·L-

4、1FeSO4溶液的试管中，加入几滴新制的氯水，振荡试管，再向试管中加入3滴KSCN溶液，观察实验现象。学生进行探究实验一学生描述实验现象：加氯水振荡后，溶液的颜色由浅绿色变为棕黄色，再加入KSCN溶液后，溶液由棕黄色变为血红色。反应方程式：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-（板书）举例：1、亚铁离子能被硝酸氧化成铁离子2、亚铁离子在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为铁离子3问题的改进这个设计不但学生的兴趣被激发，同时教师也从单调的方程式中解放出来，但在第一次上本课内容时，还是发现几个新问题：1、开始时较为精悍地引出本节课的内容，而没有对以前学过的，并且对本节

5、课有用的相关内容做出一定的复习，导致学生在后续的实验现象的描述上有很大的不足，至少是不规范。2、在实验的设计上，学生是在教师的引导下完成的，在很大程度上是还是以教师为主、学生为辅的，这与新课改中要求在日常教学中实施探究性学习的总方针是不符的。3、 最后的总结似乎有点冗长，先归纳总结出Fe向Fe2+和Fe3+的转化以及Fe2+和Fe3+向Fe的转化，再归纳Fe2+和Fe3+两者间的相互转化，这样就对本节课的主要内容不够突出，最后的归纳总结不够有力。4、在二、三两个部分的举例时对主次的区分不够。举例时与社会、生活、生产实际的联系不够。这与新课改中化学教学内容必须加强与

6、社会、生活、生产实际的联系得要求不符。因此，对这几个不足的地方做了一些修改：1、先复习以前学习过的铁的相关内容，归纳总结出Fe向Fe2+和Fe3+的转化以及Fe2+和Fe3+向Fe的转化，强调Fe2+和Fe3+的鉴别方法，由使用NaOH溶液的鉴别方法中Fe(OH)2向Fe(OH)3的颜色变化，讨论两者变化的原因，即Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，引入铁化合物及亚铁化合物的相互转化。2、对学生的探究实验进行改进，提供学生仪器和试剂，让学生自己去探索，去设计和操作实验，描述实验现象，最后引导学生来归纳总结得出结论。因为重视探究性学习，发展学生的科学探究能力也是新

7、一轮课程改革的重点，并且学生都是有个性并且具有发展潜力的人，因此，在教学中学生需要生动活泼地开展知识的学习。3、 最后的总结明确突出，既然开始时Fe向Fe2+和Fe3+的转化以及Fe2+和Fe3+向Fe的转化已经讲过了，那么总结时就只讲Fe2+和Fe3+的相互转化了。4、在举例时注意多与生产、生活等实际联系，如Fe3+→Fe2+时，就涉及到了印刷电路板的制作。通过这样的修改之后，学生的积极性就能够被充分地调动起来，使得课堂的气氛活跃了起来。在教学中创设类似于科学研究的情景，通过学生自主独立地发现问题、实验、操作调查、信息收集等处理、表达与交流等探索活动，获得知识、

8、技能、发展