2019-2020年高中化学 2.2化学反应的限度导学案1鲁科版选修4

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1、2019-2020年高中化学2.2化学反应的限度导学案1鲁科版选修4【学习目标】1、能说出化学平衡常数的概念，能书写给定反应的平衡常数表达式；2、会运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断；3、会运用化学平衡常数“列三段式”进行计算，转化率的计算；【学习重点与难点】会运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算【使用说明与学法指导】1、带着预习案中问题导学中的问题自主设计预习提纲，通读教材41-46页内容，阅读XXX资料XXX页内容，对概念、关键词等进行梳理，作好必要的标注和笔记。2、认真完成基础知识梳理，在“我的疑惑”处填上自己不懂的知识点，在“我的收获”处填写

2、自己对本课自主学习的知识及方法收获。3、熟记基础知识梳理中的重点知识。预习案一、问题导学1、能自发进行的化学反应进行的程度一定大么？反应进行的程主受哪些因素影响？二、知识梳理（一）、化学平衡常数1、定义：。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K==3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫）。K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：

3、对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。Qc＜K，反应向进行，Qc＝K，反应处于平衡状态Qc＞K，反应向进行（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。（二）、使用平衡常数应注意的几个问题：１、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓

4、度不写C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=，Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关三、预习自测N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：。写出K2和K3的关系式：。写出K1和K3的关系式：。我的疑惑：我的收获：探究案一、合作探究探究1、1、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g

5、)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断，（1）当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？（2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？思路小结：探究2、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量

6、之比）为4/7。计算①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。思路小结：二、总结整理1、核心知识：2、典型方法：3、重点问题解决：训练案一、课中检测与训练在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5%B．10%C．15%D．20%二、课后巩固促提升1、反思提升：熟记重点知识，反思学习思路和方法，整理典型题本2、完成作业：课本P40页：4题；《课时作业》Px-x页：x题、x题3、温故知新：阅读课本P35-39页，并

7、完成新发的预习案；探讨《随堂优化训练》Px-x页