高中化学 化学反应的限度导学案3鲁科版选修.doc

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1、化学反应的限度第3课时【学习目标】1.了解温度、浓度、压强、等因素对化学平衡的影响。2.能够判断平衡移动的方向。〖自主学习〗三、反应条件对化学平衡的影响1.温度的影响阅读教材第47页，并填写表中的空白（注意：结论是指化学平衡的移动方向）〖合作探究〗以反应2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)（无色）△H=-57.2KJ/mol为例1.温度对化学平衡的移动方向的影响与反应的热效应有关，试分析归纳其中的关系：2.温度改变时，反应的化学平衡常数是否改变？试分析之。3.温度对化学平衡影响的本质是什么？〖巩固训练1〗容积固定的密闭容器中，一定条件下，反应H2(g)+I2(g)2H

2、I(g)△H<0达到化学平衡状态。升高温度后，再次达到平衡状态。则（1）化学平衡的移动怎样移动？（2）容器中混合气体的颜色怎样变化？（3）容器中混合气体的质量怎样变化？（4）容器中混合气体的物质的量怎样变化？（5）容器中混合气体的物质的量浓度怎样变化？〖巩固训练2〗化学反应2A+B2C达到平衡后升高温度，C增加，关于此反应说法正确的是A、放热反应B、没有显著热量变化C、吸热反应D、原平衡没有移动〖巩固训练3〗在体积一定的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0

3、.60.91.01.72.6回答：(1)该反应的化学平衡常数表达式K=(2)该反应为反应(填“吸热”或“放热”).(3)某温度下,平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，则此时的温度为℃；(4)若c(CO2)c(H2)

4、中常通过采取哪些措施来提高产率、降低成本？【概括整合】若增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，QK，平衡向移动。（填正、逆）改变浓度，化学平衡发生移动，K有变化吗？α有变化吗？〖拓展延伸〗容积固定的密闭容器中反应：2SO2+O22SO3达到平衡后，加入少量氦气，化学平衡将怎样移动？（试从化学化学平衡常数与浓度商的关系角度分析）〖巩固训练4〗在一定温度下，向体积为0.5L的某容器中充入1molH2和1molI2(g)，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，充分反应后达到平衡状态，测得平衡时H2剩余0.5mol。再向

5、容器中加入1molI2(g)，则（1）写出该反应的平衡常数表达式并计算结果。（2）第一次达到平衡时，反应物的转化率分别是多少？（3）加入1molI2(g)后，化学平衡将怎样移动？化学平衡常数有无变化？反应物的转化率将分别发生怎样的变化？数值为多少？（3）HI的体积分数怎样变化？3.压强的影响〖自主学习〗填写教材第49页表中的空白〖合作探究〗参照教材第49页的图示及说明探究下列问题：（试从化学化学平衡常数与浓度商的关系角度分析）1.第二支针筒的活塞迅速推进5cm3处，气体的颜色怎样变化？化学平衡将怎样移动？为什么？2.第三支针筒的活塞迅速拉至20cm3处，气体的颜色怎样变

6、化？化学平衡将怎样移动？为什么？3.试归纳压强对化学平衡影响的规律：【小结】增大压强，平衡向的方向移动；减小压强，平衡向的方向移动。特例：改变压强，化学平衡不移动。(对于反应前后气体体积不变的反应)〖拓展延伸〗压强恒定的密闭容器中反应：2SO2+O22SO3达到平衡后，加入少量氦气，化学平衡将怎样移动？（试从化学化学平衡常数与浓度商的关系角度分析）〖巩固训练5〗密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表条件改变升温降温增加c(N2)减小c(N2)加压减压平衡移动方向化学平衡移动规律：在封闭体系中，如果仅改变平衡体

7、系的一个条件（如温度、浓度、压强），平衡将向能够这种改变的方向移动。〖当堂检测〗1．下列说法正确的是（）A．只要是有气体参加或生成的化学反应,化学平衡都会受压强的影响B．增大压强可以使气体分子数增多的可逆反应的正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动C．减小压强可以使气体分子数减少的反应逆向移动，同时使正逆反应速率都减小D．压强对反应前后气体分子数不变的反应的化学平衡和反应速率都没有影响2．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O