2020年高中化学 化学反应的限度导学案2（无答案）鲁科版选修4.doc

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1、化学反应的限度第2课时【学习目标】1、理解平衡转化率的涵义2、能够进行平衡转化率的计算。预习问题1.平衡转化率的意义？2.平衡转化率的计算公式？〖自主学习〗二、平衡转化率1、表达式：对于化学反应aA+bBcC+dD，反应物A的平衡转化率可表示为：α(A)=2、平衡转化率的有关计算教材第44页，熟练掌握平衡转化率的计算公式有关化学平衡的计算——平衡浓度的求算是关键求平衡浓度的一般思路：将反应物转化的量设为x→利用已知条件找到关于x的等量关系→列方程求解。（分析课本上的两个例题，重点把握解题的一般思路和步骤）〖巩

2、固训练〗教材第52页第3题、第53页第6题〖合作探究〗1.比较化学平衡常数与平衡转化率的异同2.观察分析教材第46页表中的数据：（1）感受改变反应物的投料比例对平衡转化率的影响；（2）计算三种条件下CO的平衡浓度；（3）计算三种条件下该反应的平衡常数。〖当堂检测〗1.对于一个确定的可逆反应达到化学平衡时，下列说法正确的是（）A.化学平衡常数与平衡转化率之间不能相互转化B.化学平衡常数和平衡转化率都只随温度的改变而改变C.化学平衡常数越大则平衡转化率也一定越大D.提高一种反应物的投料比例，可以提高另一种反应物的

3、转化率2.在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如右图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（　）A．2X＋Y3Z　B．3X＋2Y2ZC．X＋3YZ　D．3X＋YZ3.在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO22NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,[O2]=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时NO2的浓度。（3）NO

4、2的转化率。4.反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？5.在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g

5、)800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。（2）温度不变，该容器中充入1molCO+2molH2O(g)，CO和H2O(g)的平衡浓度和转化率是多少？（3）温度不变，该容器中充入1molCO+4molH2O(g)，CO和H2O(g)的平衡浓度和转化率是多少？（4）温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干条件下还要充入H2O(g)物质的量为多少？