化学：《化学反应的限度》学案（鲁科选修）.doc

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1、第二章化学反应方向、限度与速率第2节化学反应的限度（第3课时）【学习目标】：1.了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算；2.理解化学平衡常数的应用及意义，理解平衡转化率的涵义。3.能够进行平衡转化率的计算。4.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。化学平衡是有条件的平衡。【知识回顾】可逆反应和化学平衡1.可逆反应和不可逆反应在同一条件下，既能向方向又能向方向进行的反应称为可逆反应。如果反应只能向一个方向进行，则称不可逆反

2、应（1）同一条件下，同时进行（2）反应物不能完全转化为生成物。⑶使用“”2、化学平衡状态：定义：就是指在一定条件下的反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态化学平衡状态的特征：逆等动定变同【学案导学】：一、化学平衡常数1、 对于一般的反应aA+bBcC+dD当温度一定，达到化学平衡时，其平衡常数表达式：注意：①平衡常数表达式中不包括体和(因为它们的浓度为常数)，只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。②对于确定的反应，K只随温度变，不因浓度压强而变。2、平衡常数的应

3、用⑴判断反应可能进行的程度，估计反应的可能性。K越，说明反应进行的程度越⑵判断反应进行的方向、反应是否达到平衡状态浓度商：对化学反应aA+bBcC+dD的任意状态称为浓度商。符号当QK时，反应已达平衡，QK时，反应逆向进行，QK时，反应正向进行二、平衡转化率(α)1、表达式：对于化学反应aA+bBcC+dD，反应物A的平衡转化率可表示为：α(A)=2、平衡转化率的有关计算-4-/4关于平衡常数和平衡转化率的计算主要有以下三种类型(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率【例题】1、在密闭

4、容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO22NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,[O2]=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时NO2的浓度。（3）NO2的转化率。(2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数【例题】2:反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器

5、中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？解：(3)、已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。【例题】3、在1200℃时测得下列反应达平衡时,k=2.25；CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。若反应从CO2(g)和H2(g)开始，且CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为A、B、C三种情况。。C0(CO2)mol/

6、LC0(H2)mol/LA0.01000.0100B0.01000.0120C0.01000.0080试计算A情况下各物质的平衡浓度及CO2(g)和H2(g)平衡转化率解：三、反应条件对化学平衡的影响1、温度的影响从实验事实可以看出，降低温度，平衡向生成的方向即热的方向移动；升高温度，平衡向生成的方向即热的方向移动。改变温度，平衡常数发生改变，温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的。2、浓度的影响若增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，Q

7、>K，平衡向移动。（填正、逆）3、压强的影响-4-/4增大压强，平衡向的方向移动；减小压强，平衡向的方向移动。特例：改变压强，化学平衡不移动。(对于反应前后气体体积不变的反应)【跟踪练习】1.关于平衡常数,下列说法不正确的是（）A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.K值越大,反应进行的程度越大D.温度越高,K值越大2.在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是A.正反应为吸热反应B.正反应为放热

8、反应C.CO的平衡转化率降低D.各物质的浓度不变3.对于任意一个化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是A.加入一种反应物B.增大体系的压强C.升高温度D.扩大容器体积4.在注射器内充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小1/4时，则A体系颜色比原来深B.体系颜色比原来浅C.体系颜色不变D.注射器内压强不变5.有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是①升高温度②降低温度③　增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出C