2019年高中化学 2.2 化学反应的限度习题 鲁科版选修4

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1、2019年高中化学2.2化学反应的限度习题鲁科版选修4．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是(　　)A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L解析：A项数据表明，题中0.2mol/L的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项说明在题给浓度的基础上又

2、有0.05mol/LSO2和0.025mol/LO2化合生成0.05mol/LSO3，这是可能的；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05mol/L，这也是不可能的；D项数据说明SO2完全转化成了SO3，即平衡时c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的。答案：B2．(双选题)一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是(　　)A．60s时Z的平衡浓度为0.03mol/LB．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将小

3、于原平衡浓度的一半C．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，X的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0解析：60s时Z的平衡浓度＝0.3mol/10L，故A项正确；将容器容积变为20L，浓度变为一半，同时相当于减压，化学平衡向逆反应方向移动，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的一半，故B项也正确；若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大，但X的转化率将减小，故C项错；升高温度，X的体积分数增大，说明化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，ΔH<0，故D项错。答案：AB3．关于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋

4、H2(g)的平衡常数书写形式，正确的是(　　)A．K＝　　　　B．K＝C．K＝D．K＝解析：根据化学平衡常数的定义，可以写出化学平衡常数的表达式为K＝，值得注意的是，固体物质的浓度应该视为常数。答案：C4．(双选题)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图所示的变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2T1解析：解此题的关键是抓

5、住压强、温度对化学平衡状态的影响及条件改变时平衡移动的规律。其中：反应Ⅰ，温度升高，A的转化率降低，说明化学平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，在温度一定时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，α(A)应增大，则p2>p1，A项不正确；由题给反应Ⅱ的图示可知，T1>T2，温度升高时n(C)减少，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应放热，ΔH<0，B项正确；对于反应Ⅲ若为放热反应，φ(C)减少时，平衡向逆反应方向移动，则T2T2，D项不正确。答案：B

6、C5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6完成下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。解析：根据化学平衡常数的定义式即可写出K＝。答案：(2)该反应为________反应(选填“吸热”或“放热”)。解析：由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中CO或水的浓度越大，即升温，平衡向右移动，正反应为吸热反应。答案：吸热(3)能判断该反应是否达到化学平衡状

7、态的依据是(　　)A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．[CO2]＝[CO]解析：该反应为物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与平衡与否无关。答案：BC(4)某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为________℃。解析：当[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]时K＝1，此时的温度由表中数据可知为830℃。答案：8306．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃1

8、00011501300平