化学：2.2《化学反应的限度》课件（鲁科版选修4）.ppt

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1、化学反应的限度化学反应限度高考要求：1、了解化学反应的可逆性。2、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。3、理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。4、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。1、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。2、化学平衡特征动：V正=V逆≠0，动态平衡定：各组分浓度一定或物质的量一定（不是相等）变：外界

2、条件改变，平衡被破坏，平衡将发生移动而建立新的平衡。逆：指可逆反应。等：V正=V逆例1、在一定条件下，反应2NO+O22NO2达到平衡的标志是（）A、NO、O2、NO2分子数目比是2∶1∶2B、反应混合物中各组分物质的浓度相等C、混合气体的颜色不再变化D、混合气体的平均相对分子质量不变CD考点一:化学平衡状态的考察1.在一定温度下反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）CA.单位时间生成1moLA2的同时生成1moL的B2B.容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间生成2moLAB的同时生成1moL的B2D.单位时间生成1moLA2的

3、同时消耗2moL的2AB练习体积变化可逆反应体积不变可逆反应①根据体积分数、物质的量分数、质量分数②反应物的转化率不变③速率相等④体系的颜色⑤体系平均相对分子质量、压强、总物质的量、密度等不变①根据体积分数、物质的量分数、质量分数②反应物的转化率不变③速率相等④体系的颜色3.化学平衡常数和平衡转化率aA+bBcC+dDKc=——————[C]c[D]d[A]a[B]bQc=Kc处于平衡状态Qc=(C)c(D)d(A)a(B)b起始的物质的量转化的物质的量α=×100%4.影响化学平衡的因素升高温度，有利于平衡向吸热方向移动改变浓度，若Q

4、；若Q>K,平衡逆向移动改变压强，若QK，平衡逆向移动催化剂，平衡不移动例2、（06重庆）已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低考点二：外界条件对化学平衡影响B2、（06全国Ⅱ）反应2A（g）+B（g）2C（g）；△H>0。下列反应有利于生成C的是（）A.低温、低压B.低温、高压C.高温、

5、高压D.高温、低压C练习：3（05天津）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的△H增大B(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（

6、T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B考点三：化学平衡的图象可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强A练习4、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，5、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C6、如图所示

7、，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）D7、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+nqC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢B、C8、图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()A.

8、a点B.b点C.c点D.d点C2NO＋O22NO2(放热反应)谢谢