化学:2.2《化学反应的限度》导学(鲁科版本选修4)

化学:2.2《化学反应的限度》导学(鲁科版本选修4)

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1、第三课时化学平衡常数【学习目标】:1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算,转化率的计算4、正确理解浓度、温度对化学平衡的影响,并能利用勒夏特列原理加以解释。一、化学平衡常数1、定义:。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)2、表达式:对于一般的可逆反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当在一定温度下达到平衡时,K==引导学生完成44页【交流与研讨】1、2两题,你能得出什么结论?3、平衡常数的意义:(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的(也叫)。K值越大,表示反应进行得,反应物转化率;K值越小,表示反应进行得

2、,反应物转化率。(2)判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行:对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定的温度下的任意时刻,反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系:Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B),叫该反应的浓度商。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。Qc<K,反应向进行Qc=K,反应处于平衡状态Qc>K,反应向进行(3)利用K可判断反应的热效应若升高温度,K值增大,则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度,K值减小,则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。二、使用平衡常数应注意的几个问题:1、化学平衡常数只与有关,与反应物或生成物的浓度无关

3、。2、在平衡常数表达式中:水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写5C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),K=Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),K=3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1,1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2,NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3;聞創沟燴鐺險爱氇谴净。写出K1和K2的关系式:。写出K2和K3的关系式:。写出K1和K3的关系式:。三、某个指定反应物的转化率=×100%或者=×100%或者=×100%转化率越大,反应越完全

4、!四、有关化学平衡常数的计算:阅读45页例1和例2。完成47页交流与研讨。【过渡】我们知道:不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液,当升高或降低温度至t1时:残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。若:溶解度增大,固体溶质继续溶解,则V(溶解)V(结晶)溶解度减小,固体溶质析出,则V(溶解)V(结晶)那么溶解平衡状态被打破,继而建立一种新的溶解平衡,也就是说:条件改变,溶解平衡移动。那么:化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持?当条件(浓度、压强、温度等)改变时,平衡状态是否也会发生移动?酽锕极額閉镇桧猪訣锥。【实验探究一】:温度对化学平衡的影响(阅读教材48页实验)实验原

5、理:实验现象:结论:v-t图表示:【实验探究二】:探究浓度变化对化学平衡的影响5实验原理:实验步骤:向盛有5ml0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5ml0.01mol/LKSCN溶液,彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。溶液显红色。(1)将上述溶液均分置于两支试管中;向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴,充分振荡,观察溶液颜色变化;向另一支试管滴加4滴1mol/LKSCN溶液,观察溶液颜色变化。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。(2)向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴,观察现象,填写下表。编号12步骤(1)滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤(

6、2)滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论【思考与交流】1、上述两个实验中,化学平衡状态是否发生了改变?你是如何判断的?2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素?【实验探究三】探究压强对化学平衡的影响  1、实验装置:将16呈注射针头直接插入4号橡胶塞,用橡胶塞连接预先装有NO2和N2O4混合气体的32mm¡200mm试管(注:试管不得小于20mm¡200mm并用相应的橡胶塞)和100mL注射器,实验者侧立于黑板旁,一只手掌托住注射器,手指握住橡胶塞和试管,另一只手操作注射器,先将活塞往外拉到Ⅱ处,在试管后衬一张白纸,然后观察当活塞反复地从Ⅱ压回Ⅰ,又从Ⅰ拉向Ⅱ时,试管内混合气体颜色

7、的变化。  厦礴恳蹒骈時盡继價骚。  2.现象:3.结论: 五、化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系5以一般反应:mA(气)+nB(气)=pC(气)+qD(气)+Q(千焦)通式为例来讨论浓度,温度,压强,催化剂等对三者的影响极其规律。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。反应特征改变条件v—t图象改变条件瞬间达到平衡前平衡移动方向达到新平衡v正v逆v正与v逆的关系A转化率B转化率Q>0升高温度↑↑<←↓↓降低温度Q<0升高温度↑↑>→↑↑降低温度m+

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