2019-2020年高中化学 2.2化学反应的限度导学案2鲁科版选修4

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1、2019-2020年高中化学2.2化学反应的限度导学案2鲁科版选修4【学习目标】1、能说出温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向2、通过对温度、浓度对化学平衡的影响的实验探究，提高实验设计能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。、【学习重点与难点】温度、浓度和压强对化学平衡的影响【使用说明与学法指导】1、带着预习案中问题导学中的问题自主设计预习提纲，通读教材46-51页内容，阅读XXX资料XXX页内容，对概念、关键词等进行梳理，作好必要的标注和笔记。2、认真完成基础知识梳理，在“我的疑惑”处填上自己不懂的知识点，在“我的收获”处填写自己对本课自主学

2、习的知识及方法收获。3、熟记基础知识梳理中的重点知识。预习案一、问题导学1、化学平衡状态是一成不变的么？哪些因素可以影响化学平衡？二、知识梳理（一）、化学平衡的移动1．概念：可逆反应由一个____________变为另一个__________的过程。2．平衡移动方向的判断(1)根据速率判断①若v正____v逆，则平衡向正反应方向移动。②若v正____v逆，则平衡不移动。③若v正____v逆，则平衡向逆反应方向移动。(2)根据体系中物质的浓度(或物质的量、百分含量)判断如果平衡移动的结果是使体系中产物浓度(或物质的量、百分含量)________，则平衡正向移动或向右移动；反

3、之，平衡逆向移动或向左移动。（二）、反应条件对化学平衡的影响1．温度的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，升高温度―→平衡向________反应方向移动；降低温度―→平衡向________反应方向移动。(2)原因：温度改变使__________________改变。2．浓度的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度―→平衡________移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度―→平衡________移动。(2)原因：浓度的改变导致____________的改变。3．压强的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，增大压强―→化学平衡向____

4、______________的方向移动；减小压强―→化学平衡向__________________的方向移动。(2)原因：压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。（三）、平衡移动原理(勒·夏特列原理)内容：在封闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等)，平衡就能够向着____________________的方向移动。三、预习自测在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　　)A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HC

5、lO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小我的疑惑：我的收获：探究案一、合作探究探究1、在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3mol/L，则下列判断正确的是（）A．混合气体密度一定减小B．平衡一定向逆反应方向移动C．化学计量数：m+n>3D．物质C的体积分数增加了思路小结：探究2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和

6、NO的转化率，采取的正确措施是(　　)A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强思路小结：二、总结整理1、核心知识：2、典型方法：3、重点问题解决：训练案一、课中检测与训练将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　)A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法确定二、课后巩固促提升1、反思提升：熟记重点知识，反思学习思路和方法，整理典型题

7、本2、完成作业：课本P52页：2题；《课时作业》Px-x页：x题、x题3、温故知新：阅读课本P46-51页，并完成新发的预习案；探讨《随堂优化训练》Px-x页