2019年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题03 酸滴定盐或碱滴定盐曲线练习

《2019年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题03 酸滴定盐或碱滴定盐曲线练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题03酸滴定盐或碱滴定盐曲线1．在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.100mol/Lna2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是A.a点:c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3-)B.b点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.c点:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D.d点:c(Cl-)=c(Na+)【答案】A2．H2RO3是一种二元酸，常温下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO

2、2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是A.a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)B.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C.常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)D.当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)【答案】C【解析】a点溶液中含有H2RO31mol，H2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3所以a点通入1/3molRO2后，溶液中生成钠离子2mol，RO32-为2/3mol,此时a点溶液呈碱性，

3、说明RO32-离子发生了水解，则2c(Na+)>3c(RO32-)，A错误；b点导致溶液碱性的因素是HRO3-的电离，因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小，pH会只能无限接近7，不会超过7，B错误；当通过5/6molRO2时，溶液中生成5/3molNaHRO3，剩余Na2RO3为1/6mol，此时溶液的pH=6.2显酸性，说明HRO3-以电离为主，故常温下，NaHRO3溶液中，c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)，C正确；当吸收RO2的溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(

4、HRO3-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，D错误；正确选项C。3．常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是(己知：CO32-+H2OHCO3-+OH-K=2×10-4，1g5=0.7)A.a点的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)B.b点横坐标数值大约为10.3C.c点的溶液中：c(Na+)<2c(CO32

5、-)十c(HCO3-)D.溶液中水的电离程度：a0.05mol·L-1,溶液中离子浓度大小c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)，所以A选项是正确的;B.b点c(CO32-)=c(HCO3-)=0.05mol/L,因为CO32-+H2OHCO3-+O

6、H-，K==c(OH-)=2×10-4，c(H+)=510-11,pH=-lg(510-11)，所以B选项是正确的;C.c点溶液中,c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒,c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+),c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)故C错误；D.a、b、c三点溶液中所含Na2CO3依次增多，所含NaHCO3依次减少，越弱越水解，对水的电离促进越大，即溶液中水的电离程度：a

7、合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。己知:lgX=lg或lg，下列叙述正确的是A.曲线m表示pH与的变化关系B.当溶液呈中性时，c(Na+)=+2C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4D.25℃时，CO32-+H2O+OH－的平衡常数为1.0×10－7.6【答案】C【解析】A、碳酸钠溶液中滴加盐酸，发生CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，根据图像，推出曲线m表示的是，故A错误；B、根据电中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)，因为

8、溶液显中性，因此c(H＋)=c(OH－)，即得出c(Na＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c（Cl－)，故B错误；C、n曲线代表的是，根据N点，c(HCO3－)/c(H2CO3)=10，此时c(H＋)=10－7.4mol·L－1，根据电离