2019年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题04 碱滴定酸的曲线练习

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1、专题04碱滴定酸的曲线1．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是A.水解常数:X->Y-B.a、b两点溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)C.pH=7时,c(Y-)>c(X-)D.10.00mlL时,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)【答案】B【解析】分析：用浓度为0.1mol/L的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1mol/L的HX、HY溶液中，酸越弱，初始时刻pH值越大，根据图象可判断，酸性强弱为HY

2、＜HX；当NaOH反应了10.00mL时，溶液中分别存在HX-NaX和HY-NaY，且物质的量之比分别为1：1；当NaOH反应了20.00mL时，溶液中分别恰好存在NaX和NaY，二者均会发生水解使溶液呈碱性，根据图象和溶液中的守恒关系解答。2．常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A.在反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B.pH=5时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C.pH=6

3、时，c(Na+)+c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1000mol·Lˉ1D.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL【答案】C【解析】A、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确；B、pH=5时，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，所以离子浓度的大小为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两者混合pH=6，则氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(

4、CH3COOH)＞0.05mol/L，所以c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，故C错误；D、如果消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，而溶液呈中性，所以消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL，故D正确；故选C。3．向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A.HX与NaOH溶液反应的离子方程式为：HX+OH-=X-+H2OB.Ka

5、(HY)的数量级约为10-10C.b点时：c(Na+)=c(Y-)+c(HY)D.V(NaOH)=20mL时，两种反应后的溶液中c(X-)>c(Y-)【答案】D【解析】分析：浓度均为0.1mol•L-1的两种酸HX、HY，由图可知，HX的pH等于1，HY的pH等于4，则HX为强酸，HY为弱酸，然后根据盐类水解的规律结合溶液的pH分析解答。4．室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是A.三种酸的电离平衡常数：K(HA)>K(HB)>K(HD)B.滴定至M点时，溶液中：c(B-

6、)>c(Na+)>c(HB)>cH+)>c(OH-)C.pH=7时，三种溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)D.当中和百分数达到100%时，三种溶液中：c(HA)>c(HB)>c(HD)【答案】D【解析】A．相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：HAHB>HD，则KHA>KHB>KHD，故A正确；B．中和50%即P点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸（HB）和盐（NaB），由图可知溶液呈酸性，则c（H+）>c（OH-），且

7、酸的电离程度大于酸根离子水解程度，①NaB完全电离：NaB=Na++B-，这一步的c（B-）=c（Na+），②HB少部分电离：HB⇌H++B-，则c（HB）>c（H+），③NaB少部分水B-+H2O⇌HB+OH-，由于酸的电离程度大于盐的水解程度，则HB电离产生的B-相对NaB水解消耗的B-多，所以c（B-）>c（Na+），由于HB电离消耗得多，水解生成的HB少，所以c（Na+）>c（HB），则c（B-）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH-），故B正确；C．当PH=7时，根据电荷守恒三种溶液中离子浓度