2019年高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题04碱滴定酸的曲线练习

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1、专题04碱滴定酸的曲线1.常温下,用0.lmol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00ml八浓度均为0.lmol/L的HX、HY溶液，pH随W0H溶液体积变化如图。下列结论止确的是A.水解常数:X>YB.a、b两点溶液混合后:c(HX)+c(HY)+c(H)=c(OH)C.pH二7时,c(V)>c(X-)D.10.OOmlL时，有c(Na+)>c(HX)>c(X~)>c(H+)【答案】B【解析】分析：用浓度为0.lmol/L的NaOH溶液分别逐滴加入到20.OOmLO.lmol/L的HX、HY溶液

2、中，酸越弱，初始时刻pH值越大，根据图彖可判断，酸性强弱为HY

3、aOH)=20.00mL时，滴定HX的滚液中恰好存在NaX,滴定HY的滚'液中恰好存在NaY,二者均水解滚液显碱性，根据质子守恒可知"HX)7HY)pH・)pOHy3正确；C.pH=7时,溶液中c(H-)=c(OtO,根据电荷守恒，分别存在c(Na-)=c(X》c(Na+)=c(Y•力但HX和HY此时消耗的NaOH的量不相同，前者消耗的多，因此c(f)>c(f),C错误；D・当V(NaOH)TO.OOmL时，滴定HX的滚滋中存在HX和NaX,物质的量之比为1:1,此时滚、液显酸性，可以判断是酸的电离程

4、度大于酸根离子的水解程度，对于HX-XaX液来说，根据电荷守恒:c(Na-)-c(H亠)=c(OH-)-c(X-),由于滚液是酸性，因此c(H-)>c(OH-),则c(Na*)c(Na*)>c(HX)>c(H*)>c(OH》D错误；答案选E。2.常温下,向20.OOmLO.1000mol・「的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol・「的NaOII溶液，pH随NaOH溶液体积的变化

5、如图所示。下列说法不正确的是A.在反应过程中,c(Na)+cOT)二c(CH3COO_)+c(OH_)B.pH二5时，c(CH3C00)>c?(Na*)>c(Hj>c(OH")C.pH二6时，c(Na+)+c(H・)一c(0H_)+c(CH3C00H)=0.1000mol•L_1D.pll二7时，消耗W0I1溶液的体积小于20.OOmL【答案】C【解析】A、根据电荷守恒可知：c(Na*)+c(H()=c(CH^COO)+c(OH),故A正确；B、pH=5时,溶液呈酸性，以醋酸电离为主，所以离子浓度的大

6、小为:c(CHbCOO)>c(Na()>c(H)>c(OH),故B正确;C、根据电荷守恒可知：c(Na*)+c(H*)=c(OH')+c(CHaCOO),两者混合pH二6,则氢氧化钠溶液的体积小于20.OOmL,物料守恒可知：c(CHsCOO-)+c(CH3C00H)>0.05mol/L,所以c(Na*)+c(II*)-c(OH)+c(ClhCOOH)=0.05mol/L,故C错误;D、如果消耗NaOH溶液的体积为20.OOmL,两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，而溶液呈中性，所以消耗Nei

7、OH溶液的体积小于20.00mL,故D正确；故选C。3.向25°C时，体积均为20mL>浓度均为0.lmol・1/的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0.lmol・L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是B.Ka(HY)的数量级约为C.b点时：c(Na)=c(Y)+c(HY)D.V(NaOH)=20mL时,两种反应后的溶液中c(X)>c(Y)【答案】D【解析】分析：浓度均为0.的两种酸HX、IIY,由图可知,HX的pH等于1,HY的pH等于4,则HX为强

8、酸，HY为弱酸，然后根据盐类水解的规律结合溶液的pH分析解答。详解：A・由團可知,HX为强酸，所以HX与NaOH滚液发生反应的离子方程式为H-OH-HiO,故A错误；3.浓度为0.1mo?L-i的HY,由團可知，HY的pH等于4,则心HY)』"二;：‘亠八严二日°二故弓错误；C.b点溶液中存在等浓度的HY和NaY,根据物料守恒，2c(Nr)丸故C错误；D.V(NaOH)=20mL时，两个反应均恰好完全进行，生成盐溶'祝由于屮发生水解，因此反应后的滚港中c