2019年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题09 强碱滴定三元酸曲线练习

《2019年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题09 强碱滴定三元酸曲线练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题09强碱滴定三元酸曲线1．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：pKa=－lgKa），下列说法错误的是A.Na2HAsO4溶液显碱性B.H3AsO4溶液pKa2为2.2C.m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1D.n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)【答案】B【解析】分析：

2、A．根据Na2HAsO4溶液pH大于7判断；B．根据H3AsO4的电离平衡常数计算；C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，说明是盐的水解的原因；D．n点对应溶液pH＝7，溶液呈中性，据此解答。详解：A．根据图象分析可知，HAsO42-溶液pH大于7，溶液显碱性，A正确；B．H3AsO4的Ka2＝，pH＝7时c（HAsO42-）＝c（H2AsO4-），Ka2＝c（H+）＝10-7，pKa2＝7，B错误；C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，

3、m点溶液的pH＝11.5，则对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1，C正确；D．n点对应溶液pH＝7，溶液中c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)，D正确；答案选B。2．25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是A.H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2B.b点所处溶液中：c（Na

4、+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）C.水的电离程度:a>b>cD.HAsO4-的水解程度大于电离程度【答案】C3．亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是()A.H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9B.pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC.M点对应的溶液中：c(H2AsO3

5、-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D.pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)【答案】B4．常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是A.NaH2A水溶液呈碱性B.H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)C.向H3A溶液中加入一定量的NaOH

6、溶液至pH=5时，D.向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O【答案】C【解析】从图像可知H3A为弱酸，存在电离平衡，H3AH2A-+H+,Ka1=[c(H2A-).c(H+)]/c(H3A)=10-2.2;H2A-HA2-+H+；Ka2=[c(HA2-).c(H+)]/c(H2A-)=10-7,2，H2A-+H2OH3A+OH-水解常数为K=c(H3A).c(OH-)/c(H2A-),水的离子积常数为KW=c(H+)c(OH-)=10-14，所以K=c(H3A).KW/

7、c(H2A-).c(H+)=KW/Ka1=10-11.8Ka2/K=[c(HA2-).c(H+)]/c(H2A-)=10-7.2/10-11.8=104.6>1,所以电离大于水解，所以NaH2A水溶液呈酸性，故A错误；B.HA2-A3-+H+；H2OH++OH-,根据电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-),B错误；C.因为Ka1=[c(H2A-).c(H+)]/c(H3A)=10-2.2;Ka1=[c(HA2-).c(H+)]/c(H2A-)=10-7,2,Ka1.Ka1=[c(

8、HA2-).C2(H+)]/c(H3A),（Ka1.Ka2）/C2(H+)=c(HA2-)/c(H3A),当溶液至pH=5时,c(H+)=10-5c(HA2-)/c(H3A)=(10-2.2.10-7,2)/10-10=10-0.6,故C正确；D.因为氨水为弱电解质，所以在离子反应方程式中不能拆，故D错