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《2019年高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题03酸滴定盐或碱滴定盐曲线练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题03酸滴定盐或碱滴定盐曲线1.在常温下,用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.100mol/Lna2C03^液，所得滴定曲线如下图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是A.3点:c(C0产)>c(Cl)>c(HCOa-)B.b点:c(Na)+c(H*)=c(Cl)+c(HCO：J+2c(CO；?)+c(OH)C.c点:c(0H)+c(COf)二c(H*)+c(H2CO3)D.d点:c(Cl)=c(Na*)【答案】A【解析】分析：先理清滚'液中发生的反应，由滴加的HC：的重，判断出溶液的溶质及溶质的量，再利用水解,及三大守恒得到正确选项。易错
2、点为團形的解读能力不够、以及电解质溶液中的三大守恒运用不好。详解:A.a*n(HCl)=0.10(K)molLxO.0125L=0.00125moi,n(NasCOs)=0.1000mol.Lx0.025L=0.0025mol,反应生成0.00125molNaC：和NaHCO»剩余0.00125mo：Na2CO：,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c(CO旳c(C?)>c(COP),选项A不正确；B.b点时根据电荷守恒可知c(Na+)^H>c(C!>c(HCOr)-2c(CO：2>c(OH-),选
3、项B正确；C.c点P寸n(HCl)=O.lmolLx0.025L=0.0025mol,恰好完全反应生成XaHCO：,根据质子守恒得c(OH-)-c(CO^选项C正确；D.d点n(HC)=0.10Ci0nio：LxQ.050L=0.005mob为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为Na2CO；-2HC>2NaC：-CO:-H:O,'溶液中的滚质为NaC打根据物料守恒得c(Cl~)=c(Na*)选项D正确；答案选A。H2RO3是一种二元酸,常温下用lLlmol・L1N32RO3溶液吸收R02气体，溶液的pH随R02气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确
4、的是pH+*択ROiNmolA.a点溶液中2c(NaJ=3c(R(V「)B.向b点溶液屮加水可使溶液的pH由6.2升髙到7.4C.常温下，NaHR03溶液中c(HR03_)>c(R032')>c(H2R03)D.当吸收RO2的溶液呈中性时,c(Na)=c(R032_)+c(HR03_)【答案】C【解析】a点溶液中含有H^ROalmol,HEh+FW+ROz^NaHROs所以a点通入1/3molRO2后,溶液屮生成钠离子2mol,R0占为2/3mol,此时a点溶液呈碱性，说明R0产离子发生了水解,则2c(Na)>3c(ROs2-),A错误；b点导致溶液碱性
5、的因素是HRO,的电离,因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小，pH会只能无限接近7,不会超过7,B错误；当通过5/6molR02时，溶液中生成5/3molNaHROs,剩余Na2RO3^J1/6mol,此时溶液的pH二6.2显酸性,说明HRO「以电离为主,故常温下,NaHRO3溶液中,c(HROJ)>c(ROf)>c(FLROj,C正确；当吸收RO?的溶液呈中性时,根据电荷守恒：c(H”)+c(站)二2c(RO产)+c(HRO「)+c(OH),由于c(H+)=c(OH),所以c(Na+)=2c(RO32)+c(HRO3),D错误;正确选项C。3.常温时
6、，配制一组c(Na2C03)+c(NaHCOs)=0.100mol-L-1的混合溶液,溶液中c(CO产)、c(HCO：Q与pH的关系如图所示。下列说法屮错误的是(己知：CO产+出0亍二HCO：「+OH「K二2X10",lg5二0.7)A.a点的溶液中:c(HCO「)>c(H2CO3)+c(C0/)B.b点横坐标数值大约为10.3C.c点的溶液中：c(Na)<2c(C0产)十c(HC0「)D.溶液中水的电离程度：a.7、大于碳酸盘根离子的电离程度，结合c(CO：?)+c(HCO3)+c(H2C03)=0.100mol・L*,c(HCOf)>0.05mol・「，溶液中离子浓度大小c(HC03)>c(H2C03)+c(CO："),所以A选项是正确的；B.b点c(C032_)=c(1ICO3_)=O.05mol/L,因为COa^+ILOHCOaOH',c(HCO3)*c(OH)K=c(C03)=c(OH)=2X104,c(H4)=5X10n,pH=-lg(5XIO-11),所以B选项是正确的；C.c点溶液中，c(OH)>c(H‘)，溶液中存在电荷守恒，c(OH)+2c(CO?
8、)+c(HCO3)=c(H*)+c(Na*),c(NaJ>2c(CO产)+c(H
