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《2019年高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题10酸滴定碱的曲线练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题10酸滴定碱的曲线1.常温下将盐酸溶液滴加到联氨佩出)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数6(X)随-lg(OH)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是工06.0GOU.O1c(OH)D.Kbl(N2Hi)=106【答案】A【解析】分析：A•根据电离平衡常数摭念结合图像计算；B根据电荷守恒分析；C•根据广水解分析；D-根据电离平衡常数概
2、念结合團像计算。详解：A、由N：H：-的电离方程式NiHr-HiO—N2H5>-OH-可得屉化眄==“肝)=1旷巴则爲｝,即为反应的K=K-3i(N2H.)K22(N2H,；.=^=10%所以pMFO,A错误；3>溶液中存在的电荷守恒为B正确。C、N：H：C1液中因MH广的水解使溶潘呈酸性，所以c(H-)>ciOH-),C正确；D、由图象可知当-lg(OH-)=6时，MH二和乂田丁的物质的量分数相等，可推知其浓度相等，由N：払的电离方程式=得&】化皿)=竺咚乎口=c(0H-)=103D正确；答案选A。2.某二元弱碱B(0H)2(Ki=5.9X10K2=6.4X10
3、_5)o向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(0H)2、B(OH)的浓度分数6随溶液POH[POH二-lgc(OH)]变化的关系如图，以下说法正确的是pOHA.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cr)>c(B(OH)*)>c(H*)>c(0H)>c(B24)C.交点b处c(0II)=6.4X10"5D.当加入的盐酸溶液的体积为15n)L时存在:c(Cl)+c(OH)=c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H*),【答案】C【解析】图中曲线①B(OH)2,②为B(0H)+③为旷；交点a处对应加入的盐
4、酸溶液的体积为时，反应生成等浓度的B(OH)C1和B(OH)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(01I)2、B(OH)*浓度分数6不相等，八错误；当加入的盐酸溶液的体积为lOniL时，溶液为B(OH)C1,溶液显酸性，根据B(0H)2(Ki=5.9X102>K2=6.4X105)可知，c(Cl)>c(B(OH)*)>c(HJ>c(B2+)>c(OH),B错误；交点b处时,c(B(OH))=c(B2)，根据B(OH)+亍二B^+OH,K2=c(0H)=6.4X105,C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B(OH)C1和BC12的混合
5、液，存在电荷守恒为c(CD+c(OH)=2c(1T)+c(B(OH)J+c(Il+),D错误;正确选项C。3.已知常温下CH：JCOOH和NH3・H20的电离常数相等，现向lOniL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH£OOH溶液，在滴加过程屮溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是A.n=7B.水的电离程度先增大再减小C・常温下,O.Olmol/L的氨水溶液中NH3-H20的电离度为3.98%D.Y点溶液中c(NHa・比0)+(OH-)=c(CH3COOJ+c(H+)【答案】D【解析】A.X点，氨水和醋酸恰好完全反应生成醋酸钱，由
6、于钱根离子和醋酸根离子的水解程度相同，所以溶液显屮性，即n二7,选项A正确；B.氨水溶液显碱性，抑制水的电离,随着醋酸的加入，生成醋酸钱，醋酸钱水解，促进水的电离，当醋酸过量，溶液显酸性时，酷酸抑制水的电离，所以水的电离程度先增大再减小，选项B正确；C.O.Olmol-L1的氨水溶液中pH=10.6,溶液中c(01D=10'3mol*L_1,则NFb・H20的电离度为001X100%二3.98%,选项C正确；D.Y点的溶质为等浓度的醋酸镀和NH3-H20,溶液中物料守恒为c(NH3*H20)+c(NH；)=2c(CILCOOH)+2c(CH3COO)电荷守恒为c(N
7、IL；)+c(H+)=c(ClhCOO)+c(OID,联立两个式子消去鞍根离子的浓度可得:c(NH3*H2O)+c(OH)=2c(CIIsCOOH)+c(CHsCOO-)+c(H‘)，选项D错误。答案选D。4.常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00ml0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH>YOH溶液屮，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是A.XOH为强碱,MOH、YOH均为弱碱B.V[HCl(aq)]=15.00mL时,三种溶液屮离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOHC.V[HCl(aq)]=20.00m
