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《2019年高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题01强碱滴定二元弱酸曲线练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题01强碱滴定二元弱酸曲线1.常温下,向20mL0.2mol•「H2A溶液中滴加0.2mol・「NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表八一)。根据图示判断，下列说法正确B.等体积等浓度的NaOII溶液与II2A溶液混合后溶液显碱性C.当K(NaOH)=2OmL吋，溶液中存在以下关系：c(H+)+c(HzA)=c(A2-)+c(OH")D.当K(NaOH)=3OmL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(HA「)>c(A_)>c(H+)>c(0H~)【答案】C【解析】分析:A.在未加入NaOH滚'液时，溶液中无AY则
2、HzA在水中的电离方程式是:只川〜忙+孔厂3.等体积等浓度的NaOH滚'液与H3'；容'液混合后，滚'液为NaHA滚'液，由于电离大于水解(20mL时线III高于线I),溶潘显酸性；C.根据團象知当r(NaOH)=20mL时:发生反应为NaOH-H】A=NaHA-H®根据电荷守恒得巧-c(H-)PHA[l迪fXiOH-)①:物料守恒可以知道：c(Na*)=c(H.V)-c(A--)-c(H2A)②,将②式代入①式，得：c(H-)+Q(HjAn+c(OH・)：D•当IINaOH)=30mL时:发生反应为WOH-H：A=NaHA-H。NaHA-NaOH=XaiA-H:O:>§^主
3、要为等物质的量的NaTLA.NaiA的混合溶液:根据电荷守恒和物料守恒。详解A在未加入N溶液时，濬液中无f则H：A在水中的电离方程式是：H2A=IT+HArB等体积等浓度的NaOH溶液与HjA滚液混合后/容液为MHA滚液，由于HA-电离犬于水解(当卩(NaOH)=20mL时线III高于线I),溶港显酸性，故弓错误；C.根据團象知，当r(NaOH：i=20ml时：发生反应为MOH-H】A=NaHA-H】O,根据电荷守恒^:c(Na*)-c(H-)=c(KV)-2c(A：-)-c(OH-：.①:物料守恒可以知道：c(Na-)=c(lLV)«c(A^)*c(H：A)@,将②式代入①
4、式，得：c(H-)+c(TtA)=c(AT)+c(OH)故C正确；D.当：TNaOH：i=30ml时:发生反应为NaOH-H2A=NaRA-H2O;NaHA-NaOH=Na2A-H：O;溶液主要为等物质的量的MHA,Na：A的混合滚液从團像可知bqHA-)5A「)(当MNaOH)=30mL时线HI高于线U),故D错误。所臥C选项是正确的。2.已知:pKa=-lgKa,25°C吋，H2SO3的PKai=1.85,卩局二7.19。常温下,用0.Imol/LNaOH溶液滴定20mL0.lmol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.A点所得溶液中：V。等于10m
5、LB.B点所得溶液中:：c(Na*)=2c(SO32')-kcXHSO,)+c(OH')C.C点所得溶液中:：C(Na-)>3c(HSOl)D.D点所得溶液中水解平衡常数齢=10_6B，【答案】A【解析】分析:A.A点溶液中pH二1.85,则溶液中c(H+)=10_,-85mol/L,结合亚硫酸的电离平衡常数分析；B.B点加入NaOII溶液的体积为20mL,此时反应恰好产生NallSO：”根据溶液中电荷守恒分析;C.根据亚硫酸的电离平衡常数结合电荷守恒分析；D.D点为加入NaOH溶液40mL,此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，根据水解常数与电离常数的关系计算。详解：A.A点溶液中p
6、H=1.85,则溶液中c(H+)=10"L85mol/L,H2S03的一级电离平衡常数为Kai=cW)c(HS030/c(H2SO3)=10L85mol/L,所以c(H4)=Kai,表明溶液中c(NaHSO3)=c(H2SO3),若恰好是lOmLNaOH,由于此时溶液显酸性,则所得溶液中c(H2SO3)7、+2c(SO/-)+c(OH-),B正确;C.H2SO3的二级电离平衡常数为Ka2=c(H4)c(S032')/c(HSOs-)=10-7'19mo1/L,C点溶液的pH二7.19,即溶液中c(H)=10719mol/L,则c(H4)=Kfl2,表明溶液中c(SO』)=c(HS03),溶液中存在电荷守恒，c(Na)+c(H‘)二c(HS0J)+2c(SO?-)+c(OH),溶液显碱性，则溶液中c(Na)>3c(HS03_),C正确；D.D点为加入W0I1溶液40mL,此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个
