第二单元化学反应的方向和限度

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1、《2~4化学反应进行的方向》教学设计信阳市五高李霞一、教学内容分析本节内容选自高中化学人教版选修4化学反应原理第二章第一节，化学反应速率是重要的化学反应原理之一。通过本节的学习可使学生全面深入的认识化学反应特征，逐步建立有关化学反应的知识体系，为学习影响化学平衡移动方向条件的优化做好准备。二、学情分析已有的知识：学生在《化学2》中已经初步学习了化学反应方向的定性描述。已有的能力：经过高一学年的学习和锻炼，高二的学生具备一定的逻辑思维能力，具备了一定的抽象思维，在认知上逐渐趋于理性。在教学中可以通过实验探究、图像数据探究等认识活动，使学生的学习过程成为发现问题、提出问题、分析问题、解决问题的过

2、程。可能遇到的困难：学生的抽象思维还不成熟，还没有从定量的角度认识化学反应速率，但还没有从反应的本质和定量的角度进行理解外界条件对反应方向的影响。在教学中可以将新知识与旧知识有效地联系起来，使新知识获得意义，丰富原有认知结构，构建一个完整的知识体系。三、教学目标1、根据定义能够判断日常生活中的自发和非自发过程。2、能够通过实例说明化学反应自发的内在推动力是焓变和熵变。3、给出化学反应ΔH、ΔS,能够运用等温、等压下化学反应方向的判据判断化学反应是否发生。四、情感态度目标：1、发展学生学习化学的兴趣。2、培养观察实验的能力及实事求是的精神。【具体教学过程】先让学生思考问题？【思考1】自然界中水

3、总是从高处往低处流；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；室温下冰块自动融化；墨水扩散；食盐溶解于水；火柴棒散落等。以上这些生活中的现象，其中是否蕴藏了什么样的科学原理？科学道理是：能量由高到低【结论1】定义：自发过程：在一定条件下,不借助外部力量就能自动进行的过程。自发反应：在一定条件下,不需外界帮助就能自动进行的反应，称为自发反应。【思考2】下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-14F

4、e(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)　　△H=-1648.4kJ·mol-1H2(g)+F2(g)=2HF(g)　　　　　△H=-546.6kJ·mol-1【结论2】共同特点：△H

5、个反应的△H﹥O，但它们也可以自发进行【结论3】：△H

6、成物)－ΣS(反应物)②在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理叫做熵增原理。该原理是用来判断过程的方向的又一个因素，（又称为熵判据）通过抢答的方式，引导学生做练习：【练习1】判断下列过程的熵变大于零还是小于零① H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)△S>0② NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq)△S>0③ N2(g)+3H2（g）=2NH3(g)△S<0④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△S>0【思考交流】根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变与反应方向.焓变熵变能否自发①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)②NH4Cl(s)=

7、==NH3(g)+HCl(g)③NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)【结论4】反应能否自发还与温度有关4.自由能变化△G△G=△H-T△S当△G<0时，反应为自发反应当△G>0时，反应为不自发反应【结论5】焓减△H<0熵增△S>0,一定自发焓增△H>0熵减△S<0,一定不自发焓减△H<0熵减△S<0,低温自发焓增△H>0熵增△S>0,高温自发再分组讨论【练习2】判断下列反应能否自发进行（1）2KC