第二单元化学反应的方向和限度.ppt

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1、化学平衡常数及其应用1、理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。2、能运用溶度积常数进行简单计算。了解水的离子积常数。学习目标化学平衡常数及其应用在江苏高考题中分布2012年2013年2014年考题分布第10题（D）第14题（C）第16题（1）第18题（1）第11题（C）第14题第15题(B)第11题（D）第15题（D）题型选择题化学计算工艺流程选择题选择题分值8分6分4分在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.

2、5mol。则下列说法正确的是（）A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%链接高考BD化学平衡常数的表达式及计算化学平衡常数的影响因素利用化学平衡常数计算转化率平衡方程式平衡常数表达式K=K=K=⑴C(s)+CO2(g)2CO(g)⑵CH3COOHCH3COO-+H+K=⑶H2OH++OH-⑷Ag2SO4(s)2Ag+(a

3、q)+SO42-(aq)考点突破1：平衡常数的表达式写出下列反应的平衡常数表达式KKaKwKspc(H+)·c(OH-)c2(Ag+)·c(SO42-)⑴、、稀溶液中水的浓度视为一定值，不写。⑵表达式中的C表示各组分的。固体纯液体平衡浓度归纳小结aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)平衡常数的表达式为：K=一定条件下，Al3+易发生水解反应，其水解平衡常数表达式为K=。变式1：将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c（H+）B.Ka(HF)C.c（H+）/c（HF）D.c（F-）/c（H+）C当堂巩固如何变化？拓展：变式2：现有相

4、同条件，同一容器中的三个反应：①Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH1，平衡常数为K1，②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2，平衡常数为K2，③Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH3，平衡常数为K3。根据反应①②③推导出K1、K2、K3的关系式K3＝________。小结：灵活构建平衡常数的表达式。某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()（提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42－)，称为溶度积常数。）A.加入Na2SO

5、4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp巩固提升C（2014上海T14）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化D链接高考考点突破2：K的意义及影响因素（1）K的意义：K大小表示达到平衡时反应进行的程度。K越大，表示反应进行的越_______。完全（2）平衡常数只与________有关。放热反应，温度升高，K_______；吸热反应，温度升高，K_______。温

6、度减小增大（3）因为弱电解质的电离，盐类的水解都是吸热的，所以温度升高，Ka、Kb、Kw都_______。增大高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的为吸热反应B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为A巩固提升常温下，Cu(OH)2的溶度积常数KSP=3.0×10-20，CuSO4溶液的浓度为3mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为。4巩固提升一氧化碳是一种重要的化工原料。（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g）

7、△H=-11kJ·mol-1温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将。已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，此时V正V逆(写出计算过程）（2）合成氨工业中需将原料气中的CO转化为CO2除去。在密闭容器中奖CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.0,若平衡时n(H2O)/n(CO)=1,则CO转化为C