第二单元化学反应的方向和限度.ppt

《第二单元化学反应的方向和限度.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子思与题问考自然界中水总是从高处往低处流；正电荷是从电势高的地方向电势低的地方流动；室温下冰块自动融化；墨水扩散；食盐溶解于水；火柴棒散落等。自发过程：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的过程。清识知单C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ·m

2、ol-1H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ·mol-1道知你吗下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？清识知单放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应△H＜0化学反应进行方向的判据（一）：焓变△H思与题问考思考：是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)思与察观考△H﹥0(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)化

3、学反应进行方向的判据（二）：熵变△S结论：△H＜O有利于反应自发进行，但自发反应不一定都是△H＜O有序混乱讨与流交论判断下列过程的熵变是大于零还是小于零思与题问考2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)NaOH(s)==Na+(aq)+OH－(aq)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)高温、高压催化剂Ag+(aq)+Cl－(aq)==AgCl(s)2Mg(s)+O2(g)==2MgO(s)自发反应一定是熵增加的反应吗？结论：△S>O有利于反应自发进行，但自发反应不一定都是△S>O恒温恒压时判断反应是否能够自发进行△H＜0△S＞0△H＞0△S

4、＜0△H＜0△S＜0△H＞0△S＞0自发非自发不一定不一定低温自发高温自发化学反应进行方向的判据反应能否自发还与温度有关1.下列反应中，在高温下不能自发进行的是（　）D.CO(g)＝C(s)＋1/2O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D熵减熵增熵增熵增实与习练践2.知道了某过程有自发性之后（　）可判断出过程的方向可确定过程是否一定会发生可预测过程发生完成的快慢可判断过程的热效应A实与习练践3.下列说法不正确的是（）A.焓变是一个与反应能否自

5、发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C实与习练践实与习练践4.以下自发反应可用能量判据来解释的是()A、硝酸铵自发地溶于水B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/molC、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molD5.250C和1.

6、01×105Pa时，反应:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。D实与习练践1.焓判据：2.熵判据：结论：△H<0有利于反应自发进行，自发反应不一定要△H<0结论：△S>0有利于反应自发进行，自发反应不一定要△S>0结总识知3.复合判据：△G△H－T△S〓