第二单元化学反应的方向和限度 (7).ppt

《第二单元化学反应的方向和限度 (7).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题二化学反应速率与化学平衡2-2-1化学反应的方向及判断依据第二单元化学反应的方向和限度水往低处流冰熔化成水自然界中的自发过程体现了自然界变化的方向性一、化学反应的方向:在一定条件下，不借助外力作用就能自动进行的过程.1.自发过程：自然界中有许多现象是可以自发进行的，请结合自己的生活经验举例说明.2、自发过程的特征：有明确的方向性，要逆转必须借助外界做功；具有做功的本领。T2>T1P2>P1h2>h1墨滴Q气体液体扩散火柴棒散落这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的.酸碱中和；铁器暴露在潮

2、湿空气中生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧；锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4等。这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的.与自然界中的变化一样，化学反应也具有方向性：在一定的温度和压强下,无需外界帮助就能自动进行的反应。也是一个自发的过程。一、化学反应的方向:3.自发反应：外界做功：持续做功1.水分解生成氢气和氧气的反应2.氯气与溴化钾溶液的反应3.乙烯与溴单质的反应4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应不能能不能能Cl2+2KBr=Br2+2KClCH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

3、交流与讨论：P42学以致用二，化学反应的方向的判断依据：教材P43思考：这些反应在一定条件下能发生反应有何共同特点？小结：共同特点：△H＜0，放热反应。即体系趋向于从高能状态转变为低能状态（稳定）。二、化学反应方向的判断依据:1、根据焓变⊿H（能量）判断研究表明，对于化学反应，⊿H＜０（放热），有利于反应自发进行。且放出热量越多，体系降低能量越多，反应越完全。说明:反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。思考:放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行这种观点对吗?观察与思考：P43下列反应

4、是吸热反应，能否自发进行？NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO3-(aq)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)高温小结:反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一的因素。思考:是什么因素促使吸热反应也能自发进行呢？混乱度自发过程取向于最大混乱度的倾向。研究表明，除热效应外，决定反应能否自发进行的另一因素——体系的混乱度（熵S）熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符

5、号S表示。在一个由在大量微粒所构成的体系中，微粒之间的无规则排列的程度越大，体系的熵越大。对于同一物质：S(g)﹥S(l)﹥S(s)二、化学反应方向的判断依据:2.熵判据水的三态的熵熵变：反应前后体系熵的变化。用△S表示。规律:反应的△S越大,越有利于反应自发进行，这个判据叫熵判据。△S=S生成物总熵－S反应物总熵△Ｓ＜０混乱度减小△Ｓ＞０混乱度增大1、对于同一物质：S(g)﹥S(l)﹥S(s)2、产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应。。3、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程导致混乱度增

6、加的因素问题解决判断化学反应方向的依据综合判断（⊿H、⊿S综合考虑）ΔH<0、ΔS>0，ΔH>0、ΔS<0，ΔH>0、ΔS>0或ΔH<0、ΔS<0一定能自发进行一定不能自发进行反应能否自发进行与反应的温度有关。研究表明：在温度、压强一定的条件下，化学反应自发进行方向的判据是吉布斯自由能△G=△H-T△S＜0自发进行△G=△H-T△S＞0非自发进行△G=△H-T△S＝0可逆反应△G=△H-T△S正反应的自发性____任何温度均自发永远是正永远是负任何温度均不自发低温为正高温为负低温为负高温为正低温非自

7、发高温自发高温非自发低温自发2O3（g）=3O2（g）2CO（g）=2C（s）+O2（g）CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）HSG++++实例△G=△H-T△S课堂小结：影响因素：化学反应的方向反应焓变反应熵变共同影响吸热放热熵增熵减ΔH<0有利于反应自发ΔS>0有利于反应自发能量判据熵判据课堂练习:1.下列说法不正确的是A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的

8、混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C2.下列反应中，熵减小的是D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D3.250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol