第二单元化学反应的方向和限度.ppt

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1、第三节化学平衡一、化学平衡状态（第1课时）高考考试大纲对化学平衡考点要求1了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。3理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。4了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。教学重点、难点：1化学平衡状态建立的过程2认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。20℃时,蔗糖的溶解度是203.9g,其含义是_____时_____水中最多能溶解_

2、____蔗糖;或表示:_____时,______水中溶解_____蔗糖,溶液达到______状态.20℃100g203.9g20℃100g203.9g饱和固体溶质溶液中的溶质溶解结晶即：溶解速率=结晶速率达到了溶解的平衡状态，溶解平衡状态是一种动态平衡一、可逆反应在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物NH3＋H2ONH3·H2O2SO2+O22SO3起始：2mol1mol（1）反应刚开始时，v正、v逆为何值？（2）这一瞬间导致反应物和生成物的浓度

3、如何改变？（3）随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何改变？速率如何变化？（4）v正递减、v逆递增将导致二者之间出现什么的结果？对下一时刻的速率带来什么影响？（5）在v正=v逆后，v正会继续减小吗？v逆会继续增大吗？反应物和生成物的浓度呢？二、化学平衡状态建立的过程思考：可用下图表示：时间21C(O0C(SO3)C(SO2)2)浓度浓度—时间图时间反应速率V正=V逆≠0V正V逆0反应速率—时间图反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，最终浓度均不再变化（而非相等）。v正始终大于v逆，随反应进行，二者差距逐渐减小，最终v正=v逆≠0从反应开始至平衡前：

4、三、化学平衡状态化学平衡状态：就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件：一定条件下的可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变1、化学平衡状态的定义2、化学平衡状态的特征(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(2)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(1)逆：可逆反应；①速率：v正=v逆≠0（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）②各

5、组分的浓度保持不变直接3、可逆反应达到化学平衡状态的标志【例１】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（　　　）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC重要题型：(2)间接标志：①各成分的百分组成不随时间改变而改变②各物质的物质的量、质量、体积等不随时间改变而改变③反应混合物的颜色不随时间改变而改变④气体压强不随时间改变而改变⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变如：（1）对于反应前后的气体分子总数不相

6、等的可逆反应:（2SO2+O22SO3）可利用混合气体的总压强、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。（2）对于反应前后气体分子数相等的可逆反应：H2（g）+I2(g)2HI（g）不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压强、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（　　　）反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而　　　变化B【例3】

7、下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态的是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC