第二单元化学反应的方向和限度.ppt

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1、水总是自发地由高处往低处流自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？1、自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？寻找反应能否自发进行的判据第四节化学反应进行的方向从焓变的角度分析，酸碱中和，镁条的燃烧是什么反应？【思考与交流】放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H<0有利于反应自发进行从能量角度分析它们为什么可以自发

2、？结论1：一般情况下，△H<0即放热反应易发生自发反应。（思考：放热反应有哪些类型）共同特点：△H<0即放热反应体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量）。【小结】一、能量判据（焓判据）一般情况下，△H<0即放热反应易发生自发反应结论：△H

3、越大越稳定二、熵判据1、描述体系的混乱度——熵，符号用S表示,单位：J•mol-1•K-1。即：熵是体系混乱度的量度，体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小。同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。3、产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值（△S＞0），为熵增加反应。2、混乱度越大越稳定，△S>0有利于反应自发进行。△S>O有利于反应自发进行，自发反应不一定要△S>O熵变是反应能否自发进行一个因素,但不是惟一因素。4、在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增

4、大，这个原理叫做熵增原理。该原理是用来判断过程的方向的又一个因素，又称为熵判据。化学反应的最终判据到底是什么呢？△G=△H—T△S三、复合判据（自由能变化）当△G<0时，反应自发进行当△G>0时，反应不自发进行当△G=0时，平衡状态自主学习：P36科学视野用复合判据判断反应方向的有关规律类型△H△S△H-T△S反应的自发性1-+2+-3--4++永远是-在任何温度都是自发反应永远是+在任何温度下都是非自发反应在高温+在低温-在低温是自发反应在高温是非自发反应在高温-在低温+在低温是非自发反应在高温是

5、自发反应化学反应进行的方向一、能量判据（焓判据）二、熵判据三、复合判据（自由能变化）1下列过程是非自发的是∶（）A、水由高处向低处流；B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰。D练习2、下列说法正确的是∶（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。C4、250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋

6、56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶（）A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。D3、自发进行的反应一定是∶（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加和放热反应。D5、下列说法不正确的是（）A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C

7、D7、下列反应中，熵减小的是（）A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)6、以下自发反应可用能量判据来解释的是()A、硝酸铵自发地溶于水B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/molC、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2

8、H2O(l);△H=-571.6kJ/molD