第二单元化学反应的方向和限度.pptx

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1、第2课时　化学反应的限度　化学反应条件的控制第二章　第三节　化学反应的速率和限度1.可逆反应(1)概念：在同一条件下和均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“”。正反应方向一、化学反应限度逆反应方向⇌(2)特征①双向性：反应物生成物。②双同性：正、逆反应是在下同时进行的。③共存性：反应物和生成物存在。同一条件同时⇌2.化学平衡状态的建立(1)可逆反应过程中正、逆反应速率的变化①反应开始时：反应物浓度，正反应速率；生成物浓度为，逆反应速率为。②反应过程中：反应物浓度逐渐，正反应速率逐渐；生成物浓度逐渐，逆反应速率逐渐。③反应达平衡时

2、：反应物的浓度和生成物的浓度都不再，正反应速率和逆反应速率。最大最大00减小减小增大增大改变相等(2)用图像表示化学平衡状态的建立3.化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当反应进行到一定程度时，与相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。可逆正反应速率逆反应速率4.化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到的，任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。(2)不同条件下，同一可逆反应的化学反应限度不同；

3、相同条件下，不同反应的化学反应限度也不同。最大程度(2)化学平衡状态的特征(1)可逆反应必须在一定的外界条件下(如温度、浓度、压强等)才能建立化学平衡。相同条件下(如温度、浓度、压强等)，可逆反应无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终达到的平衡状态是相同的。归纳总结(3)化学平衡状态的判断依据（平衡标志）直接标志v正＝v逆同一物生成速率等于消耗速率不同物化学反应速率之比等于化学计量数之比、断键新键形成、消耗与生成(一正一逆)各组分浓度不变各组分的质量、物质的量、分子数等保持不变各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数保持不变间接标志某些量由“变”量变

4、“恒”量温度、颜色、密度、压强等例1某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同③混合物的组成比例不会随时间而改变A.①B.①③C.②D.①②③答案解析√注：化学反应达到平衡时，各组分的浓度保持不变，不是浓度相等，也不要理解为浓度之比等于化学计量数之比。解析例2在体积固定的容器中，对于反应A(g)＋B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化③体系温度不再变

5、化④体系的压强不再变化⑤体系的分子总数不再变化A.①②B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤答案√1.化学反应条件控制的意义与基本措施(1)化学反应条件控制的意义①促进有利的化学反应，提高原料的利用率，加快反应速率。②抑制有害的化学反应，减少甚至消除有害物质的产生，控制副反应的发生。(2)化学反应条件控制的基本措施改变化学反应速率：改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的合理使用等；二、化学反应条件的控制2.控制反应条件、提高煤的燃烧效率(1)煤的状态煤被研得越细，与空气中氧气的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越大。(2)空

6、气用量适当过量的空气有利于煤的充分燃烧。过多的空气会带走大量的热量，降低反应温度，减小燃烧速率，甚至会使燃烧停止(当温度达不到煤的着火点时)；少量的空气则会使煤燃烧不充分，造成能源浪费。(3)炉(灶)膛材料的选择炉(灶)膛材料采用隔热的耐高温材料。隔热可以减少热量的流失，耐高温材料可以防止炉(灶)膛熔融(或熔裂)而脱离。(4)热量的利用燃烧后废气中的热量可用于供暖或发电等。归纳总结(1)提高燃料的燃烧效率的措施①尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。②尽可能充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用

7、率。(2)提高燃料的燃烧效率的意义在于节约能源、节省资源、减少污染。例3将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④答案解析√例4下列措施可以提高燃料燃烧效率的是①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥D.①②③④答案解析√学习小结1.下列关于化学反应限度的说法中

8、正确的是A.一个可逆反应