第二单元化学反应的方向和限度 (4).pptx

《第二单元化学反应的方向和限度 (4).pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学平衡常数化学平衡常数是最近几年高考反复考的知识点。它经常以大题的形式在高考题中出现，出现之后，首先会涉及化学平衡常数的表达式，其次会涉及化学平衡常数的相关计算。教材地位：学习目标知识目标：理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算，深刻理解化学平衡常数在化学平衡判断和化学平衡计算中的重要应用。情感目标：通过对平衡常数的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会的贡献，培养学生将化学运用于生产、生活实践的意识。能力目标：主要采用小组讨论、合作探究的方法，引发学生积极思考，得出规

2、律，培养学生分析问题、解决问题的能力。注意：c为各组分的平衡浓度2.表达式可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、定义：一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为一常数。)()()()(CBcAcDccKnmqp••=一、化学平衡常数二、平衡常数的几个注意事项：1、判断反应进行的程度（一般情况认为）K＞105正反应进行得较完全K＜10-5正反应很难进行（逆反应较完全）10-5≤K≤105可逆反应2.化学平衡常数只与温度有关。（与其他条件无关

3、，如与反应物或生成物的浓度无关，与压强和催化剂无关。）思考：平衡移动与平衡常数有关系吗？1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是()A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=C2（c）/(C2(A)C(B))B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小练习应用、A3.在平衡常数表达式中：纯液体如纯水的浓度、固体物质的浓度不能写在平衡关系式中

4、，因为它们的浓度是定值。如:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=C(CO2)K=C(CO)/[C(CO2)·C(H2)]稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。如：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+K=C2(CrO42-)·C2(H+)/C(Cr2O72-)非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如乙醇和乙酸的反应：C2H5OH+CH3COOHCH3COO

5、C2H5+H2OK=C(CH3COOC2H5)C(H2O)/[C(C2H5OH)·C(CH3COOH)]例1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)4、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。K1=C2（NH3）/C（N2）·C3（H2）K2=C（NH3）/C1/2（N2）·C3/2（H2）K1=K22结论：同一反应，系数扩大（或缩小）2倍，K值需平方（或开方）例2:2NO(g)+O2(g)2NO22NO2(g)N2O42NO(g)+O2(g)N2O4(

6、g)结论：若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)K3=K1×K2练习应用2、下列反应及其平衡常数为：H2(g)+S(s)=H2S(g)K1θ；S(s)+O2(g)=SO2(g)K2θ，则反应H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常数是Ａ、K1θ+K2θB、K1θ-K2θC、K1θ×K2θD、K1θ/K2θDC达到平衡时，C(H2)＝0.5mol·L-1，C(HI)＝4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为()。A．9B．16C．20D．253、（

7、宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。提醒：对于有连带关系的反应，第一个反应的平衡量应为第二个反应的初始量4、2L容积不变的密闭容器中，充4molCOS气体，4molH2和4mol水蒸气，进行COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)(2)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)达到化学平衡时，COS的物质的量为3mol,CO的体积分数为5%，则水的平衡转化率为-----反应（2）

8、的平衡常数为———（保留两位有效数字）答案：10%0.63讨论：(1)由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),的浓度平衡常数与温度的关系如下：温度623K698K763K浓度平衡常数66.954.445.9通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上可逆反应的正方向是放热反应.5、平衡常数的应用（重点）结论：若升高温度,K减少,正反应是放热反应;若升高温度,K增大,正反应是吸热反应。当Q=K时，平衡