第二单元化学反应的方向和限度.pptx

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1、苏教版：选修四《化学反应原理》第二单元化学反应的方向和限度第2课时平衡状态的判定1.知道化学平衡状态的概念理解“五字”特征2．熟练掌握判断化学平衡状态依据(1)v(正)＝v(逆)(2)各组分的百分含量不再变化可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。逆、等、动、定、变(1)逆：化学平衡的研究对象为可逆反应化学平衡是在一定条件下，正逆两个过程的平衡，因此只有可逆反应才能建立化学平衡。逆、等、动、定、变(2)等：平衡时正逆反应速率相等在单

2、位时间内有多少反应物变成了生成物，那么在同样的时间内，这些生成物又变成了同样多的反应物。逆、等、动、定、变(3)动：化学平衡是一种动态平衡达到化学平衡时，虽然各物质的浓度和百分含量不再发生变化，但化学反应并没有停止，正反应和逆反应都仍然继续进行着，它们的速率都不等于零。逆、等、动、定、变(4)定：浓度保持不变或百分含量保持不变在达到化学平衡状态时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，即有一定的平衡浓度，又有一定的转化率。逆、等、动、定、变(5)变：条件改变，平衡破坏，建立新的平衡化学平衡跟其他动态平衡一样，

3、是有条件的、暂时的、相对的。当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新的平衡。本节课重难点：熟练掌握判断化学平衡状态依据(1)v(正)＝v(逆)(2)各组分的百分含量不再变化3.判断依据：①v(正)＝v(逆)最强例题可逆反应N2＋3H22NH31下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D.有1mol键断裂，同时有3molH—H键形成E.断裂3molH—H，同时有6molN—H键

4、的形成F.断裂1molN—H键，同时有1molH—H键断裂3.判断依据：①v(正)＝v(逆)，即有正有逆等于系数比参考例题自己也仿写6个选项，要求小组间不相同可逆反应N2＋3H22NH3下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.B．C.D．E.F.3.判断依据：②百分含量保持不变颜色温度密度压强气体平均相对分子量百分含量：物质的量，浓度，气体体积质量分数，体积分数等颜色：有颜色变化的反应，颜色不变时，反应达到平衡状态如：2HI(g)I2(g)+H2(g)2NO2(g)N2O4(g)温度：任何化学反应都伴随着

5、能量变化，当体系温度不变时肯定是平衡状态。密闭容器中常见四个反应类型，ρPM①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)ρ=m/Vm气不变V容不变ρ不变m气不变V容不变ρ不变PV气变n气变P变V气不变n气不变P不变M=m/nm气不变n气变M变m气不变n气不变M不变③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)④4A(g)＋2B(s)3C(g)＋D(g)ρ=m/Vm气变V容不变ρ变m气变V容不变ρ变PV气变n气变P变V气不变n气不变P不变M=m/nm气变n气变M变m气变

6、n气不变M变密闭容器中常见四个反应类型，ρPM①N2＋3H22NH3②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)ρ=m/Vm气不变，V容不变,ρ不变m气不变，V容不变,ρ不变PV气变,n气变,P变V气不变,n气不变,P不变M=m/nm气不变，n气变，M变m气不变，n气不变，M不变③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)④4A(g)＋2B(s)3C(g)＋D(g)ρ=m/Vm气变，V容不变,ρ变m气变，V容不变,ρ变PV气变,n气变,P变V气不变,n气不变,P不变M=m/nm气变，n气变，M变m气变，n

7、气不变，M变3.判断依据：②一个变化的量可以作为判断平衡的标志最强例题写列条件的可逆反应已达化学平衡的是（）2-1（1）各物质的浓度相等；（2）各物质的浓度之比等于系数之比；（3）恒容条件下，各物质的浓度不再变化；（4）各物质的含量相等；（5）各物质的含量保持不变；（6）各反应物的转化率不再变化；（7）反应体系的温度不再变化3.判断依据：②一个变化的量以作为判断平衡的标志最强例题2-2写列条件的可逆反应已达化学平衡的是（）（8）恒T、V条件下，N2+3H22NH3中，气体的密度不再变化（9）恒T、V条件下，C（s

8、）+H2O(g)CO+H2中，气体的密度不再变化；（10）恒T、V条件下，N2+3H22NH3中，混合气体的压强不再变化；（11）恒T、V条件下，H2+I2(g)2HI中，混合气体的压强不再变化；（12）恒T、V条件下，N2+3H22NH3中，气体的平均分子量不再变化；（13）恒T、V条件下，H2+I2(g)2HI中，气体的平均分子量不再变化；（14）恒V条件下，H2+I