第二单元化学反应的方向和限度.pptx

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1、勒夏特列原理的应用【学科素养】(1)培养科学态度与社会责任感(2)建立变化观念与平衡思想【考纲要求】能从反应速率、限度等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析【学习目标】能运用勒夏特列原理解释生产生活中有关化学平衡的实际问题1.公路上，常见到交警利用酒精仪检测司机是否酒后驾车。工作原理如下：Cr2O72－+3C2H5OH+8H+⇌2Cr3+＋CH3CHO+7H2O橙红色乙醇绿色酒后驾车时，人呼出的气体中有乙醇蒸气，测定仪中色的物质变为色，平衡。抢答环节橙红绿向正反应方向移动2.能源短缺是人类面临的重大问题，甲醇是一种可再生

2、能源，工业上合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在其它条件不变时，压缩容器的体积，平衡。向正反应方向移动3.关节炎是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：①HUr+H2O⇌Ur–+H3O+尿酸②Ur–(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)尿酸根离子尿酸钠晶体下列对反应②叙述中正确的是（）A．正反应为吸热反应B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．正反应为放热反应D．降低温度，平衡向正反应方向移动CD请从压强和温度角度解释“打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大

3、量泡沫”现象。啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳存在平衡:CO2(g)CO2(aq)ΔH<0【牛刀小试】COCl2(g)⇌CO(g) +Cl2(g)ΔH>0当反应达到平衡时，下列措施能使化学平衡向右进行的是（）①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥B讨论环节反应条件合成氨的速率平衡移动方向浓度增大N2或H2的浓度减小NH3浓度(及时分离出氨)压强增大压强减小压强温度升温降温催化剂加催化剂反应条件合成氨的速率平衡移动方向浓度增大N2或H2的浓度

4、减小NH3浓度(及时分离出氨)压强增大压强减小压强温度升温降温催化剂加催化剂工业合成氨的适宜条件向反应器中注入过量N2，不断将氨液化，并移去液氨选择合适的压强1.3×107~3.0×107Pa，该压强下进行生产，对动力、材料、设备等来说正合适选择合适的温度：500℃左右，该温度是合成氨催化剂的最佳活性温度采用适当的催化剂，这样可以大大加快化学反应速率，提高生产效率，也提高了经济效益【变式训练】在合成氨工业中，达到下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是()①为增加NH3的日产量，不断将NH3分离出来②为增加NH3的日产量，使用

5、催化剂③为增加NH3的日产量采用1.3×107Pa～3×107Pa的压强④为增加NH3的日产量，采用500℃左右的高温A．①②B．③④C．①③D．②④D【举一反三】在硫酸工业中有如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0请回答下列问题：(1)上述反应有何特点？(2)工业生产过程中为何要用过量的空气？(3)为什么要使用催化剂？(4)为什么采用400~500℃高温？(5)合成氨反应采用高压的方法，为何二氧化硫的氧化不采用高压？压强1.0×105Pa1.0×106Pa1.0×107PaSO2转化率97.2%99.

6、2%99.7%【变式训练】为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）A．及时分离出SO3气体B.适当升高温度C.增大O2的浓度D.选择高效的催化剂c