高考化学三轮冲刺题型示例6

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1、［考纲要求］1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3•理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。考点串讲考点一盐桥问题面面观二知识精讲1.电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反应与还原反应。若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小，影响了电流的稳定。为解决这个问题，人们使用了盐桥。盐桥主要出现在原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反

2、应的实质。盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。2.盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命题的一个热点，所以有必要分析研究盐桥问题的考查思路。常从以下四方面命题。(1)考查盐桥的作用；(2)考查含盐桥的电化学总反应式的书写;⑶考查盐桥内溶液离子的移动方向；(4)考查含盐桥的电化学装置的设计。呈题组集训题组一明确原理，设计装置1•根据下图，下列判断中正确的是NaCl溶液b一-*FeN2A.烧杯a中的溶液pH降低B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e»===H2D.烧杯b中发生的反应为2CI--2e-二二二CI2答

3、案B解析由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则02在Fe电极发生还原反应：02+2出0+4e・===40H•，烧杯a中J0H-)增大，溶液的pH升高。烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn・2e=2•[广东理综，33(2)(3)](2)能量之间可相互转化:电解食盐水制备CI2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料:ZnS04(aq),FeS04(aq),CuS04(aq);铜片,铁片,锌片和导线。e.①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相

4、同的金属元素。②以铜片为电极之一，CuS04(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后,可观察到负极O①甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是其原因是⑶根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在⑵的材料中应选作阳极。(2)①ZnSO4(aq)CuSO4(aq)答案（或其他合理答案）②电极逐渐溶解，表面有红色固体析出③甲在甲装置中,负极不和CZ+接触，避免了CZ+直接与负极发生反应而使化学能转化为热能（3）锌片解析（2）①根据题给条件和原电池的构成条件可得:a.若用Zn、Cu、CuSO4（aq）xZnS04（aq）组成

5、原电池,Zn作负极，Cu作正极，Zn插入到ZnSO4（aq）中,Cu插入到CuSO4（aq）中。b・若用Fe、Cu、FeS04（aq）、CuSCUGq）组成原电池，Fe作负极zCu作正极zFe插入到FeSO4（aq）中，Cu插入到CuSCUQq）中。c・注意，画图时要注意电极名称，电极材料，电解质溶液名称（或化学式），并形成闭合回路。②由于金属活动性Zn>Fe>Cuz锌片或铁片作负极，由于Zn或Fe直接与CuSO4溶液接触，工作一段时间后，负极逐渐溶解，表面有红色固体析出。③带有盐桥的甲原电池中负极没有和CuSO4溶液直接接触，二者不会直接发生置换反应，化学能不会转

6、化为热能，几乎全部转化为电能；而原电池乙中的负极与CuSO4溶液直接接触，两者会发生置换反应,部分化学能转化为热能，化学能不可能全部转化为电能。⑶由牺牲阳极的阴极保护法可得，铁片作正极（阴极）时被保护，作负极（阳极）时被腐蚀,所以应选择比铁片更活泼的锌作负极（阳极）才能有效地保护铁不被腐蚀。方法归纳1•工作原理原电池的闭合回路有外电路与内电路之分，外电路的电流是从正极流向负极，内电路是从负极流向正极，故内电路中的阳离子移向正极、阴离子移向负极。（盐桥中的阳离子移向正极区，阴离子移向负极区，以维持电荷守恒）。1.设计思路首先根据离子方程式判断出氧化剂、还原剂,明确电极

7、反应。然后再分析两剂状态确定电极材料，若为固态时可作电极,若为溶液时则只能作电解液。然后补充缺少的电极材料及电解液。电极材料一般添加与电解质溶液中阳离子-相同的金属作电极（使用惰性电极也可），电解液则是一般含有与电极材料形成的阳离子相同的物质。最后再插入盐桥即可。题组二"盐桥"的作用与化学平衡的移动2.控制适合的条件，将反应2F3++2I・2FH++12设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B•反应开始时，甲中石墨电极上F3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D•电流计读数为零后，在甲中溶入FeCI?