高考化学三轮冲刺题型示例11

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1、［考纲要求］L了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离，水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义;了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。7•以上各部分知识的综合利用。考点串讲考点一溶液的酸碱性及pH计算呈知识精讲1・一个基本不变相同温度下,不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2.两种测量方法溶液

2、的pH值可以用pH试纸测定（精确到整数，且只能在1~14的范围内），也可以用pH计（精确到0.1）测定。3.三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：溶液的酸碱性4H+)与dOH)比较4H+)大小pH酸性溶液dH+)>4OH-)dH+)>lxlO^mol-L-1<7中性溶液4H+)二dOH)c(H+)=lx10*7mol丄-i=7碱性溶液dH+)vdOH)72.pH使用中的几个误区(1)pH=7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH=7的溶液才呈中性，当在100°C时，水的离子积常数为1x10-12,此时pH=6的

3、溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸偌水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸憾水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液,则所测结果没有误差。3•溶液中的4H+)和水电离出来的JH+)的区别⑴室温下水电离出的如+)二1x10-7mol・L七若某溶液中水电离出的c(H+)lx10-7molL-i,则可判断出该溶液中存在能水解的盐,从而促进了水的电离。⑵室温下，溶液中的c(H+)

4、>lxlO-7molL-i,说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H+)

5、恰姪申和pH=7强酸、弱碱

6、碱逗曩pH>7弱酸、强碱魯H<7(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14,若混合后溶液的pH为7,则溶液呈中性。(1)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断:看pH之和等于14小于14pH=7pH>7pH<7呈题组集训题组一走出溶液稀

7、释与混合的误区1・正误判断，正确的划〃/,错误的划〃X"⑴常温下pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性(x)(广东理综，23B)(2)常温下pH为2的盐酸由H20电离出的c(H+)=1.0x1012molL-i(V)(广东理综”23C)G)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7(x)(天津理综,5A)(1)常温下，将pH二3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4(x)(浙江理综，12A)(2)100°C时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性(x)(天津理综，5D)2•(新课标全国卷，口)已知温度厂时水的离子积常数为心，该

8、温度下，将浓度为amol丄-1的一元酸HA与bmol-L-】的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是B•混合溶液的pH=7C・混合溶液中，dHJ二Wmol丄JD・混合溶液中,dH+)+aB+)NOH・)+aA・)答案C解析判断溶液呈中性的依据是4H+)二JOH-)。A项中二0,酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸、碱性；B项中未说明温度为25°C,故混合溶液的pH=7时不一定呈中性；C项混合溶液中,dH+)QOH-)二心,因为4H+)二妖mol-L1，则40H-)二Wmol丄"，4H+)二JOH，故溶液呈中性；D项中JH+)+JB+)二40H-)+JA-

9、，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。走岀误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下彳曰可酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10〃倍稀释后溶液PH酸强酸pH=apH=a+/7弱酸a