高考化学三轮冲刺题型示例8

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1、［考纲要求］1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子、离子等概念的含义。3.了解原子核外电子排布。4•掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以IA和VHA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。9.了解物质的组成

2、、结构和性质的关系。10以上各部分知识的综合应用。考点串讲考点一微粒结构和化学键呈知识精讲原子结构、离子结构、物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下四个方面掌握。1.突破原子组成的两大关系(1)构成原子的微粒之间存在两个等量关系原子由原子核和核外电子组成，其中原子核带正电荷,核外电子带负电荷,原子核由质子和中子组成；由于中子不带电，原子呈电中性,所以原子的核电荷数=核内质子数二核外电子数；原子结构中的核电荷数(2)决定了元素的种类，而质子数

3、与中子数之和决定了原子质量的相对大小，即质量数(马二质子数0+中子数(“。化合价是-1质鈕数质子数元素化合价质鈕数是16,如过氧根离子：质子数是/(2)_个信息丰富的符号

4、/离子带两个单位的负电荷'Jq2-8原子个数是21•辨析核素.同位素、同素异形体.同分异构体等概念(1)核素、同位素的正确理解①同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种数远大于元素种数。②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。③同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。④同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相

5、同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。(2)辨析同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同,中子数不同的同一种元素的原子之间互为同位素同种元素组成的结构彳、同的单质之间互为同素异形体分子式相同,结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间F为有机化合物之间有机物化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例出、州、?H金刚石与石墨、Ceo；红磷与白

6、磷；02与6CHsCOOH与HCOOCH3如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸3.巧记10e・、18e•微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。10电子体的记忆可以Ne为中心:CH4、N也H2OsHFOH-、02・、F•、押才、H30NH2-NeNa+^Mg八、M3+,以Ar为中心记忆18电子体：SiH4、PH壬H2S.HCIk+Ca2+hs-、cr.opArJ此夕卜，由10电子体中的CH4、NH3.H2O、HF失去一个H剩余部分一CH?、—NH2.—OH、一F为9电子体，两两组合得至啲物质如CH3CH3.CH

7、3OH、H2O2.N2H4、F2等也为18电子体。3.理解化学键与物质类别的关系⑴当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。（2）当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。G）当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素（披盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素,如AlCh也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铃盐。（5）非金属单质只有共价键（稀有气体除外）。（6）气态氢化物是共价化合物，只含共价

8、键，而金属氢化物（如NaH）是离子化合物，含离子键。二题组集训题组一微粒的组成与概念辨析1.（上海，3）230Th和232Th是社的两种同位素严2Th可以转化成233Uo下列有关Th的说法正确的是（）A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同答案D解析230Th、232Th的质量数分别为230,232,A项错误;元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量求得的平均值，B项错误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同，D项正确；化

9、学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化，错误。2•地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D,氧常见的核素160、17。和18Qz下列有关说法正确的是()A.H2