高考化学三轮冲刺题型示例9

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1、［考纲要求］1•了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2•了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础;了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点串讲考点一正确理解反应热的概念卫知识精讲1.理解化学反应热效应的两种角度(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值,如下图所示能量生成物的总能戢反应过程放热反应△//<()反应物的总能量日

2、表示旧化学键断裂吸收的热量;Q表示新化学键形成放出的热量;U表示反应热。(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量差值，在上图中:曰表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；6■表示反应热。2.反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系反应热：△//二£1・b或'H二E「»即等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和,或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。呈题组集训题组一反应热概念的理解1・正误判断，正确的划5",错误的划“X"(1)催化剂能改变反应的熔变(X)(江苏，4B改编)

3、⑵催化剂能降低反应的活化能(V)(江苏，4C改编)G)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCI(g)在光照和点燃条件下的△"不同(x)(山东理综，10D)1.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是()A.HCI和N.aOH反应的中和热二-57.3kJmol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△〃二2x(・57.3)kJmol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJmolJ,则2CO2(g)二=2CO(g)+02(g)反应的'H二+2x283.0kJmol-1C氢气的燃烧热为285.

4、5kJmol-i贝9电解水的热化学方程式为2H2O(l)=W=2H2(g)+O2(g)+285.5kJ-mok1D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案B解析在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1mol液态出0为基准的4项错误；CO(g)的燃烧热是283.0kJ-1mol-1,贝!]CO(g)+-O2(g)===CO2(g)・283.0kJmol-1,贝92C0(g)+O2(g)===2CO2(g)△〃二・2x283.0

5、kJmol-i,逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确;电解2mol水吸收的热量和2molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等,C项中的应为+571.0kJmol-1;在25°C.101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。失误防范(1)化学反应的熔变只与化学反应的计量系数,物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。(2)燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位：kJmol-1。需注意：①燃烧热

6、是以1mol物质完全燃烧所放岀的热量来定义的,因此在书写燃烧热的热化学方程式时,一般以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物,如C-C02、缶-出0(1)等。G)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态FLO时的反应热。需注意：①稀溶液是指物质溶于大量水中；②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；®中和反应的实质是H+和OH■化合生成FLO,即H+(aq)+OH-(aq)===H2OQ)△〃二・57.3kJmol-

7、^题组二反应热的变化与图像1.(大纲全国卷，9)反应A+BJCQMv0)分两步进行：①A+BJX(△〃>0),②XJC(AH<0)o下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()CD答案D解析根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化,当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应①的,为吸热反应，故可排除A项和C项。反应②的△//<(),为放热反应，B项错误，故选D。题组三反应热与键能1.(重庆理综,1

8、2)月井(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N=N为942、Q二二二O为500、N—N为154,则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是能哉假想中间物质的总能鈕反应物的总能童生成物的总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)△仏::AH2=-2752kJmol1■IIIN2H4(g)+O2(g)::△乩=一534kJmol-1：11A•194C•516D•