高考化学三轮冲刺题型示例10

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1、［考纲要求］L了解物质的量的单位——摩尔（mol）.摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。2.了解溶解的含义。3.了解溶解度、饱和溶液的概念。4.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。5.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。考点串讲考点一溶解度及其曲线呈知识精讲1.固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为勺"。处容质固体物质溶解度（饱和溶液）S二xioog处容剂影响溶解度大小的因素（1）内因：物质本身的性质（由结构决定）。⑵外因：①溶剂的影响（如Na

2、CI易溶于水不易溶于汽油）。②温度的影响：升温,大多数固体物质的溶解度增大,少数物质却相反,如Ca（OH）2,温度对NaCI的溶解度影响不大。2.气体的溶解度通常指该气体（其压强为101kPa）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1：X。如NFkHCLSO2、CO2等气体的溶解度分别为1:700、1:500、1:40、1:1。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。3.溶解度的表示方法⑴列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度:温度/°c0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985

3、.5110138168202246(2)溶解度曲线K)—o'—o.o'd“Q—O.0*—0.Jo1—0'“0*—001—Q—o'01O90C76I54I321O90C7654J3221111111111亠丄礪酸WIIIIIIaIII10F-H—I—b-H-i-H—：—H-1—{IIIIIIIIIII0Io20"3O'4050"6070"8090TOO温度代4•溶解度曲线的含义rrlrlL!rlLD0505(2110••••ooooIiiiI1tail温度①(1)不同物质在各温度时的溶解度。(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。(3)能很快比较出两种物质在某温度范

4、围内溶解度的大小。(4)多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大(如NaCI);少数随温度升高而降低[如Ca(OH)2]o(5)判断结晶的方法：①溶解度受温度影响较小的(如NaCI)采取蒸发结晶的方法。②溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、降温结晶的方法。呈题组集训题组一饱和溶液与不饱和溶液1.某温度下，向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是()A.沉淀物的质量为5.6gB.沉淀物的质量为7.4gC.饱和石灰水的质量大于98.2gD.饱^口石灰水的质量小于98.2g答案D解析因为原石灰水是饱和的，当加入生石灰后，0.1mol生石灰

5、要消耗石灰水中的水0.1mol,生成氢氧化钙并析出，同时因为原饱和石灰水减少了1.8g水，致使其中的溶质氢氧化钙也会析出一部分”故溶液减少的质量会大于1.8g,所以最后饱和石灰水的质量就小于98.2g。题组二溶解度的应用1.已知四种盐的溶解度(5)曲线如下图所示，下列说法不正确的是A・将NaCI溶液蒸干可得NaCI固体B•将MgCI2溶液蒸干可得MgCb固体C.Mg(CI0』2中混有少量NaCI杂质，可用重结晶法提纯D.可用MgCI2和NaCICh制备Mg(CIO3)2答案B解析A项，由于NaCI的溶解度受温度影响较小，所以采取蒸发结晶的方法，正确；B项，虽然MgCb的溶解度受温度的影响

6、较小，但由于Mg2+的水解，直接蒸干不能得到MgCI2固体,而得到Mg(OH)2固体，错误；C项，采取蒸发浓缩、降温结晶的方法，可以结晶出Mg(CIO3)2固体,而NaCI仍留在滤液中，达到提纯的目的，正确；D项，当把MgCb、NaCIO3混合后，由于Mg(CIO3)2的溶解度受温度影响较大，所以当降温时，首先析出Mg(CIO3)2固体。2.碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中,用碳酸氢披和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见下表。溶丿搭Woo比10203040506070NaCI35.836.036336.637.037.337.8NH4HCO315.821.027.0N

7、aHCOj8.29.611.112.714.416.4NH4C133.337.241.445.850.455.260.2实验步骤「化盐与精制：①粗盐(含Ca2Mg2SO右)溶解;②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。口•转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30-35工之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢钱；保温，搅拌半小时；②静置，_b_;③得到NaHCOs晶体。皿制纯碱：将制得的NaHCO?