高二预科-弱电解质的电离

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1、【第一节】弱电解质的电离(第1课时)【学习目标】1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。3.理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【基础回顾】电解质：非电解质：练习1:［讨论］下列物质屮Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、C02>蔗糖、NaCl溶液、比0、酒精。电解质非电解质既不是电解质，也不是非电解质练习2.写出下列物质的电离方程式：NaCl：NaOH:H2SO4：NaHCO3NaHSO4：一、电解质有强弱之分(观察试验3・1：P40等体积等浓度的盐酸与醋酸

2、的比较)填表：强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习：下列电解质中：NaCl、NaOH,NH3H2O>CH3COOH,BaSO4,AgCl,Na2O,K2O,Na2O2是强电解质是弱电解质讨论：1.CaCO3>Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HC1的溶解度都很大，HCI属于强电解质，而CHsCOOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？2.BaSO,AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？例1•在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()

3、A.lmol/L的甲酸溶液中c(H+)约为lxlO-2mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.lmol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mLlmol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读P41:①了解电离平衡的形成过程②复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同1.电离平衡：2.电离平衡的特征：3.电离方程式的书写：CH3COOHNH3H0Oh2o注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离（中学阶段）H2CO3H3PO4h2s4.弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合原理（2）影响弱电解质电

4、离平衡的因素有：内因：外因：①温度：;②浓度：;③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：④加入能反应的物质：讨论与探究：1•弱电解质加水稀释时，离子浓度?（填变大、变小、不变或不能确定）2•画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。例2、以O.lmol/LCHsCOOH溶液中的平衡移动为例，讨论:改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa(s)力口NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸鞍晶体三、电离常数叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75x10?4.4xl(f

5、7(第一步电离)和5.8xl0*,(,由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性1.一元弱酸和弱碱的电离平衡常数女口：CH3COOH=CH3COO—+H+c(H+)c(CH.COO-)K—门a~MCH3COOH)写出NH3・H2()的电离平衡常数NH3H2O=NH4+4-OH-Kb=注：(1)①K越大，离子浓度越大，表示弱电解质越易电离。所以可用K。或Kb大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。②K只与有关，不随改变而改变。(2)电离平衡常数的意义：K值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强；K值越小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。(3)影响K的外界条件：对于同

6、一电解质的稀溶液来说，K只随温度的变化而变化，一般温度升高，K值变大。若不指明温度，一般指25°C。(4)多元弱酸、多元弱碱的电离阅读课本P43表3・1多元弱酸(碱)分步电离，酸(碱)性的强弱主要由第步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4=H'+H2PO4K,=H2PO4_=H++HPO42-K.=AvHPO42'=H++PO4'K3=注：K]»K2»K3四、电离度的概念及其影响因素(1)当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，叫做电离度。(2)影响电离度的主要因素(内因)是电解质本身的性质；其外部因素(外因)主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度;温度

7、升高，电离度,因为弱电解质的电离过程一般需要热量。思考与交流：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？(1)20°C时,0.01mol/LHCN溶液和40°C时0.01mol/LHCN溶液。(2)10°C时0.01mol/LCH3C00H溶液和10°C时0.1mol/LCH3C00H溶液。【课堂练习】1、把0.05molNaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/LH2SO4D、0.5mol/L氨水2、下列说法正确的是A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B、强电解质溶液的

8、导电能力一