高三化学第13讲：化学平衡（学生版）

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1、©大脑体操）（上课教师填充）0©作业完成情:处©知识梳理）1.化学平衡研究的对象：可逆反应。2.化学平衡的概念（略）；3.化学平衡的特征：动：动态平衡。平衡时v正二v逆H0等：v正=^逆定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等人变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。4.化学平衡的标志：（处于化学平衡时）：1）速率标志：v正=v逆H0；2）反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；3）反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；4）反应物反应时破坏

2、的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同;5）对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。5.化学平衡状态的判断：举例反应mA（g）+nB（g），、pC（g）+qD（g）混合物体系中各成分的含量：①各物质的物质的呈或各物质的物质的呈分数一定平衡①各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关：①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA,即v正二v逆平衡②在单位时间内消耗了nmolB同

3、时生成pmolC,均指v正不一定平衡③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成了nniolB,同时消耗qmolD,因均指v逆不一定平衡压强：①m+nHp+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均分子量：①一定时，只有当m+nHp+q时，平衡②一定时，但m+n二p+q时，不一定平衡温度：任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时平体系的密度密度一定不一定平衡1.化学平衡移动：1）

4、勒沙持列原理：如杲改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其屮包含：①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况（即温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。2）平衡移动：是一个“平衡状态一不平衡状态一新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。3）影响化学平衡移动的条件：化学平衡移动：（强调一个“变”字）①浓度

5、、温度的改变，都能引起化学平衡移动。而改变压强则不一定能引起化学平衡移动。强调：气体体积数发生变化的可逆反应，改变压强则能引起化学平衡移动；气体体积数不变的可逆反应，改变压强则不会引起化学平衡移动。催化剂不影响化学平衡。②速率与平衡移动的关系：I.v正二v逆，平衡不移动；II.V正〉V逆，平衡向正反应方向移动；I.V正

6、移动。4)平衡移动与转化率的关系：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。5)反应物用量的改变对化学平衡移动影响的一般规律：I、若反应物只有一种：aA(g)bB(g)+cC(g),在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。①若a=b+c：A的转化率不变；②若a>b+c：A的转化率增大；③若a

7、衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大。②若按原比例同倍数地增加A和B,平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如3+b二c+d,A、B的转化率都不变；如a+b>c+d,A、B的转化率都增大；如a+b〈c+d,A、B的转化率都减小。1.等效平衡问题的解题思路：1)概念：同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。2)分类:①等温等容条件下的等效平衡:在温度和容器体积不变的条件下，改变起始物质的加入情况,只要可以通过可逆

8、反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等同平衡。②等温等压条件下的等效平衡：在温度和压强不变的条件下，改变起始物质的加入情况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等比例平衡。①等温且二0条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，对于反应前