第13讲电化学应用学生版

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1、第十三讲电化学应用高考要求内容基本要求较高要求化学电源了解化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能的实际意义熟练地运用原电池原理解决实际化学电源的问题电解原理的应用知道电解在氯碱工业、精练铜、电镀、电冶金等方面的应用熟练地运用电解池原理解决实际电解原理的问题金属的腐蚀了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，理解电化学腐蚀发生的条件熟练地运用电解池原理解决实际金属腐蚀的问题知识点睛原电池电极的判断：较活泼金属作负极，较不活泼金属或石墨等电极作正极电极反应负极：发生氧化反应正极：发生还原反应能量转换：化学能

2、转化为电能：电子、离子的移向电子由负极流向正极阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移原电池形成条件有电解质溶液,并能自发地发生氧化还原反应有两个活泼性不同的电极构成闭合回路板块一、原电池1．原电池高二化学原理·第13讲·学生版page14of152．原电池原理的应用（1）利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源，如锌锰干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池等。（2）原电池原理可用于解决一些实际问题，如加快某些化学反应时的速率（稀硫酸与锌反应时，常滴入几滴硫酸铜溶液）；分析金属电化学腐蚀的快慢和防护

3、方法等。3．常见电极反应式（a）氢、氧燃烧电池负极:正极:（b）甲烷燃烧电池负极：正极：（c）纽扣电池：负极：正极：（d）铅蓄电池负极：正极：高二化学原理·第13讲·学生版page14of15例题精讲【例1】关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原【例2】下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化

4、性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极【例3】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢【例4】选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计一个原电池，画出原电池的示意图，并指出正极为，电极反应式为；负极为，电极反应式。【例5】有关如右图所示原电池（盐桥

5、中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是（）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变【例6】某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下说法不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn（OH）2B．放电时正极反应为：FeO42—+4H2O+3e—=Fe（OH）3+5OH—C．放电时每转移3mo

6、l电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱高二化学原理·第13讲·学生版page14of15【例1】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体【例2】目前人们正在研究开发一种高能电池――钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以导电

7、的陶瓷作固体电解质，反应式为。以下说法正确的是（　　）A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，钠极发生还原反应C．充电时，钠极与外接电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．充电时阳极发生的反应：知识点睛板块二、电解池1．电解池用惰性电极电解下列电解质溶液的变化情况类型电极反应特点实例电解物质电解质溶液的浓度pH电解质溶液复原NaOH水H2SO4水Na2SO4水HCl电解质CuCl2电解质NaCl电解质和水CuSO4电解质和水阴离子放电顺序为：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－阳离子的放电顺序：Ag

8、+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+高二化学原理·第13讲·学生版page14of152．电解池的应用1．电解饱和食盐水（氯碱工业）（1）原理：2NaCl+2H2OH2↑+2NaOH+Cl2↑（2）食盐水的精制：问题：海水晒盐得到的食盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42－精制食盐水的操作步骤：①加入稍过量的NaOH溶液；②加入稍过量BaCl2溶液（其中①、②顺序可