高三化学第13化学平衡常数张卉 .doc

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1、化学平衡常数知识梳理　教学重、难点作业完成情况典题探究例1.关于化学平衡常数K的叙述正确的是()A.K越大，表示化学反应速率越大B.对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C.对任一可逆反应，K越大，表示反应物的转化率越大D.加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大例2.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能例3.甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和

2、水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变△H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)－802.6125.6CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)－322.0172.5蒸汽重整CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)206.2240.1CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)165.0243.9回答下列问题：（1）反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H=kJ/mol。13耐心细心责任心（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填大于、小于

3、或等于）。（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝；随着温度的升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于。（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是。A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa②画出600℃，0.1

4、Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）的变化趋势示意图：（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是。例4.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)＝4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是(　　)A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大演练方阵A档（巩固专练）1．反应2SO2+O22SO3在一定温度下达到平

5、衡，下列说法正确的是()A.增大压强，平衡向右移动，平衡常数K增大B.增加O2的浓度平衡向右移动，SO2的转化率增大13耐心细心责任心C.此时一定满足c(SO2)=2c(O2)D.平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大2.3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）之后，测得H2O蒸气的分解率为x%，浓度为c1mol／L。若再充人1molH2O蒸气，建立新的平衡后．又测得H2O蒸气的分解率为y%，浓度为C2mol／L。则下列关系正确的是（）A．x>y，c1>c2B．x

6、衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应的焓变为正值B.恒温下减小压强，反应体系的颜色加深C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO34.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是()A．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该反应的平衡常数均

7、为45.下列说法正确的是(　　)A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是(