高三化学第12化学平衡移动张卉 .doc

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1、化学平衡移动知识梳理　教学重、难点作业完成情况典题探究例1.80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2△H＝＋QkJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是()A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s内，v（N2O4）＝0.004mol·L-1·s1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJD．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大例2.实验：①向盛有1mL

2、0.1mol/LMgCl2溶液试管中加1mL0.2mol/LNaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是()A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)B．滤液b中不含有Mg2+C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D．实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶例3.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)达平衡时，c(C)＝w8耐心细心

3、责任心mol/L。若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C浓度仍为wmol/L的是（）A.1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.5DB.2molA＋1molB＋3molC＋1molDC.3molC＋1molD＋1molBD.3molC＋1molD例4.(1)下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________________。①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI，②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂，③百分组成w(HI)=w(I2)④反应速率v(H2)=v(I2)

4、=v(HI)/2时，⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时，⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化，⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化，⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（2）在上述⑥~⑩的说法中能说明2NO2N2O4达到平衡状态的是___________。例5．在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（）A．A的浓度一定比原平衡大B．A的转化率增大C．C

5、的百分含量一定大于原平衡C的百分含量D．B的转化率一定增大演练方阵A档（巩固专练）1．下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指（）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合气中一种生成物的百分含量B．平衡混合气中一种反应物的百分含量C．平衡混合气中一种生成物的转化率D．平衡混合气中一种反应物的转化率2．将含1molNH3的密闭容器A加热，部分NH3分解并达到平衡，此时

6、NH3的体积百分数为x％．若在该容器中加入2molNH3后密封，加热到相同温度，当反应达到平衡时，测得NH3的体积百分数为y％．则x和y的正确关系是（）A．x＞yB．x＜yC．x=yD．x≥y8耐心细心责任心3．在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3+Q在一定温度下反应达到平衡状态，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列叙述正确的是() A．化学平衡不发生移动B．化学平衡向正反应方向移动C．化学平衡向逆反应方向移动D．正反应速率增大，逆反应速率减小φ(X)WMT∕KQ4．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反

7、应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大5．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.202min末浓度/mol·L-10.08ab平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法正确的是（）A．平衡时，X

8、的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正