化学平衡第2讲

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1、化学平衡状态的判定例.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(气)+nB(气)p(C)(气)＋qD(气)，当m、n、p、q为任意整数量，达到平衡的标志是()①体系的压强不再改变　　②体系的温度不再改变　　③各组分的浓度不再改变　　④各组分质量分数不再改变　　⑤反应速率Va∶Vb∶Vc∶Vd=m∶n∶p∶q　　⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应　　A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥等效平衡的分类在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达平

2、衡时C的浓度为wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，C的浓度仍为wmol/L的是（）　（A）4molA+2molB（B）2molA+1molB+3molC+1molD　（C）3molC+1molD+1molB（D）3molC+1molD化学平衡常数计算.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)  H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）。         A.9    

3、     B.16         C.20           D.25反应物平衡转化率的计算公式700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）。下列说法正确的是反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80 t2 0.20A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(

4、CO2)＝0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应化学平衡图像A(气)+B(气)C(气)+Q，下列图像描述的是转化率C%、温度T、时间t的相互关系，正确的图像是（）1.（2011安徽高考）电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件

5、，下列示意图正确的是2.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.23.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0

6、.10mol/L，达到平衡时，HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的起始浓度均为0.20mol/L时，则平衡时H2的浓度为（mol/L）（）A.0.16B.0.08C.0.04D.0.024.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是 A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；  △H＜0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)+H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(

7、g)；△H＜05.可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，说明反应已达平衡（）A.容器内压强B.平均相对分子质量C.混合气体密度D.混合气体的颜色6.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于（）A.5％     B.10％    C.15％      D.20％7.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，可发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达平衡时SO3的浓度为wmol/L

8、，若维持温度体积不变，按下列配比作为起始物质，达到平