全国通用2019版高考化学一轮复习第6章化学反应与能量专项突破11盖斯定律及其应用计算学案

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1、(十一)盖斯定律及其应用计算［考纲知识整合］1.盖斯定律的内容和意义(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即:化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。体现了能暈守恒定律。(2)意义：间接计算某些反应的反应热。2.应用计算方程式反应热间的关系△力Aft1白AABa、H=a卜HiAB△必卜H=—AH>(I)始态寻——终态aX.(皿)Xhsb——>cZ=A/+A必+A/［典例导航］(2017・全国I卷，节选)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。{热化学硫碘循环水分解制氢系统(I)I

2、I:H：SO4(aq)=SO2(g>+H20(1)+-^O2(g)产327kJ•mof1；:—A//2=-151kJ-mor1:I2H,(aq)^H2(6)+12(b)A//3=110kJ・mol-1；、■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■*HIS(g)+H：SO4(aq)=S(9)+SO2(g)+2H2O(l)A//4=61kJ•mf、热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄系统(H)丿通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为、，制得等量比所需能量较少的是o［审题指导］(1)找出待求热化学方

3、程式系统(I)：H2O(l)=H2(g)+

4、o2(g)系统(II)：H2S(g)=H2(g)+S(s)(2)调整涉及的已知热化学方程式①出SO巾aq=S0,g+出01+尹g△“=327kJ•mol-1系统(I)2②SO2g+bs+2比01=2H1aq+H2SO4aq△必=—151kJ・moL③2HIaq=H2g+I2s<△必=110kJ•mol~*r②so?g+i2s+2氏0i2HTaq+H2SO1aq△必=—151kJ•mol系统(iiX③2HIaq=H2g+I2△仏=110kJ•mol"(2)两系统均要生成0・5molH2,系统(I)与系统(II)所需能量比为o(3)21b(

5、g)+O2(g)=2氏0(1)的A//=0【答案】(1)一286kJ-mol-1II2(g)+^)2(g)=H20(l)A//=-286kJ・moL14.3:1-572kJ・mol-1［思维建模］“五步”分析确定热化学方程式④H2Sg+H2SO1aq=Ss+SO2g+2H2O1A必=61kJ•mol"1(2)加和调整好的热化学方程式(3)求焰变(4)检查系统(I):①+②+③可得出IM)=H2(g)+

6、02(g)△〃=A〃+A%+A%系统(II)：②+③+④可得出H2S(g)=S(s)+H2(g)△//=A/4+A%+A//(【答案】IbO(l)=Il2(g)+

7、a(g)A//=

8、286kJ-mor1H2S(g)=H2(g)+S(s)A//=20kJ•mol-1系统仃I)I母题变式(1)根据系统(I)可知比的燃烧热△〃为,并写出表示出燃烧热的热化学方稈式为一审,，+„“_，，□放热反应AE为“_，，，吸热反应ah为“肩；一0［二二二二二二二二二二二二一二二二审单位卜单位一定为^kj-mol-1",易错写成“mol"或漏写；O二二二二二二二二二二二二二二（三审状态H物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错］二=======「四审2值］:反应热的数值必须与热化学方程式中的化学计!对应性十量数相对应，即化学计量数与成正比；当:；反应逆向进行时，其反应热与正反

9、应的反应热［卩［数值相等，符号相反；_II'五审是否I1符合概念一;如表示燃烧热、中和热的热化学方程式I［高考命题点突破］命题点1利用盖斯定律确定恰变A〃或热化学方程式1.(1)(2017・全国II卷，节选)正丁烷(CH。)脱氢制1■丁烯(CE的热化学方程式如下:①CH。(g)=C,Hs(g)+H2(g)AH已知：②CJMg)+

10、o,(g)=C.K(g)+H20(g)△必=—119kJ・mol-1®H2(g)+新2(g)=H20(g)A/=—242kJ・mol-1反应①的为kJ•mol_lo(1)(2017•全国III卷，节选)己知：3As(s)+尹(g)+202(g)=II3

11、As0i(s)△〃H2(g)+*)2(g)=H20(1)A必2As(s)+

12、()2(g)=As205(s)A乐则反应As205(s)+3IM⑴=2H3AsO!(s)的AH=o(2)(2016•全国II卷,节选)①20?(g)+N2(g)=N204(l)AH(2)N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)A"③。?(g)+21b(g)=2氏0(g)A/Z④2N2Hi(1)+N204(l)=3N2(g)+4H20(g)卜出=一48.9kJ・inol-1上述反应热效应之间的关系式为