2019年高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化专项突破十一盖斯定律及其应用计算学案鲁科版

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1、(十一)盖斯定律及其应用计算(对应学生用书第114页)[考纲知识整合]1．盖斯定律的内容和意义(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其焓变都是一样的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。体现了能量守恒定律。(2)意义：间接计算某些反应的反应热。2．应用计算方程式反应热间的关系aAB、ABΔH1＝aΔH2ABΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5[典例导航](2017·全国Ⅰ卷，节选)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或

2、硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_________________________________________________、________________________________________________________________，制得等量H2所需能量较少的是________。[审题指导]　(1)找出待求热化学方程式系统(Ⅰ)：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)系统(Ⅱ)：H2S(g)===H2(g)

3、＋S(s)(2)调整涉及的已知热化学方程式系统(Ⅰ)系统(Ⅱ)(3)加和调整好的热化学方程式(4)求焓变ΔH(5)检查系统(Ⅰ)：①＋②＋③可得出H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3系统(Ⅱ)：②＋③＋④可得出H2S(g)===S(s)＋H2(g)　ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4【答案】　H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋286kJ·mol－1　H2S(g)===H2(g)＋S(s)　ΔH＝＋20kJ·mol－1　系统(Ⅱ)(1)根据系统(Ⅰ)可知H

4、2的燃烧热ΔH为________，并写出表示H2燃烧热的热化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________。(2)两系统均要生成0.5molH2，系统(Ⅰ)与系统(Ⅱ)所需能量比为________。(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝________。【答案】　(1)－286kJ·mol－1　H

5、2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286kJ·mol－1(2)14.3∶1(3)－572kJ·mol－1[思维建模]　“五步”分析确定热化学方程式[高考命题点突破]命题点1　利用盖斯定律确定焓变ΔH或热化学方程式1．(2017·江苏高考)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(　　)①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(

6、g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝kJ·mol－1D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1C　[A对：反应③的反应物是反应①、②的产物，所以反应①、②

7、为反应③提供原料气。B对：反应③是CO2与H2反应制取甲醇，是CO2资源化利用的方法之一。C错：该反应产物H2O为气态时，ΔH＝kJ·mol－1。D对：根据盖斯定律，反应②×2＋③×2＋④可得反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1。]2．(1)(2017·全国Ⅱ卷，节选)正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：【导学号：95160138】①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)　　ΔH1已知

8、：②C4H10(g)＋O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)ΔH2＝－119kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH3＝－242kJ·mol－1反应①的ΔH1为________kJ·mol－1。(2)(2017·全国Ⅲ卷，节选)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)　ΔH1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH22As(s)＋O2(g)===As2O5(s)　ΔH3则反应As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3As