高考化学一轮复习专项突破11盖斯定律的有关计算教学案鲁科版

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1、盖斯定律的有关计算1．盖斯定律的内容和意义(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。体现了能量守恒定律。(2)意义：间接计算某些反应的反应热。2．应用计算方程式反应热间的关系aAB、ABΔH1＝aΔH2ΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5[典例导航](2017·全国卷Ⅰ，节选)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________________、_______

2、_________，制得等量H2所需能量较少的是________。[思路点拨]　(1)找出待求热化学方程式系统(Ⅰ)：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)系统(Ⅱ)：H2S(g)===H2(g)＋S(s)(2)调整涉及的已知热化学方程式系统(Ⅰ)系统(Ⅱ)(3)加和调整好的热化学方程式系统(Ⅰ)：①＋②＋③可得出H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3系统(Ⅱ)：②＋③＋④可得出H2S(g)===S(s)＋H2(g)　ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4答案：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝286kJ·mol－1　H2S(g)===H2(g

3、)＋S(s)　ΔH＝20kJ·mol－1　系统(Ⅱ)(1)根据系统(Ⅰ)可知H2的燃烧热ΔH为________，并写出表示H2燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。(2)两系统均要生成0.5molH2，系统(Ⅰ)与系统(Ⅱ)所需能量比为________。(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________。答案：(1)－286kJ·mol－1H2(g)＋O2(g

4、)===H2O(l)　ΔH＝－286kJ·mol－1(2)14.3∶1(3)－572kJ·mol－1[对点训练]1．(1)(2019·贵阳模拟)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝akJ·mol－1反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)　ΔH3＝ckJ·mol－1则反应Ⅱ中的b＝________(用含a、c的代数式表示)，反应Ⅲ中的ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0。(2)(2019·甘肃名校联考)

5、已知：①2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)　ΔH1＝－37.0kJ·mol－1②2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)　ΔH2＝＋45.4kJ·mol－1③CO的燃烧热ΔH3＝－283kJ·mol－1，请回答：表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为______________________；反应②中，正反应活化能E1________(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。(3)(2019·辽宁五校联考)若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－46.8kJ·mol－1，H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3kJ·mo

6、l－1，则CH3COOH在水溶液中电离的反应热ΔH1＝________。(4)(2019·云南七校联考)已知：化学键C—HC—CC===CH—H键能/(kJ·mol－1)412348612436则CH2CH3(g)　　(乙苯)―→CHCH2(g)　(苯乙烯)＋H2(g)　ΔH＝________；又知H2和苯乙烯的燃烧热ΔH分别为－290kJ·mol－1和－4400kJ·mol－1，则乙苯的燃烧热ΔH＝________kJ·mol－1。解析：(1)根据盖斯定律，由(反应Ⅰ－反应Ⅲ)÷3，得N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH2＝kJ·mol－1。反应Ⅲ中生成物气体的物质的量大于反

7、应物的，所以反应Ⅲ是熵增反应，ΔS>0。(2)由已知信息③可得CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283kJ·mol－1，将该热化学方程式及已知信息①中热化学方程式依次编号为a、b，根据盖斯定律，由a×2－b得：S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝(－283kJ·mol－1)×2＋37.0kJ·mol－1＝－529kJ·mol－1。设E2为逆反应的活化能，则E1－E2＝ΔH2>0，所以E1>ΔH2。(3)醋酸和NaOH的中和反应(反应热ΔH)