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《2018版第6章专项突破11盖斯定律及其应用计算》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、(十一)盖斯定律及其应用计算(对应学生用书第113页)［考纲知识整合］1.盖斯定律的内容和意义(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分儿步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。体现了能量守恒定律。(2)意义：间接计算某些反应的反应热。2.应用计算方程式反应热间的关系°A—B、A一尹Hx=aH2aMbaw2AW
2、=-AW2(I)始态先终态(in)bc/A乩AH=AHi+AH2=ah3+aw4+aw5［典例导航］(2017-全国I卷，节选)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应
3、系统原理。热化学硫硕循环水分解制氢系统(I)II:HaSO4(aq)=SO,(g)+H,O(l)+^O?(g)A//,=327kJ・mof1:；SO2(g)+I2(R)42H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)Aff2=-151kJ•mor1::2HI(aq)^比仗田矗)AA/3=110kJ•mof1；J"H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)^SO2(g)+2H2O(0A//4=61kJ・mof1热化学硫碘循环硫化氢分解联产筑气、硫黄系统(H)‘通过计算，可知系统(I)和系统(11)制氢的热化学方程式分别为、，制得等量H2所需能量较少的是［审题指导
4、］(1)找出待求热化学方程式系统(I)：H2O(l)=H2(g)+
5、o2(g)系统(II)：H2S(g)=H2(g)+S(s)(2)调整涉及的已知热化学方程式①H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(1)+
6、o2(g)AH]=327kJmoP1系统(IH②S°2(g)+【2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)人日2=一151kJ-moP1@2HI(aq)=H2(g)+l2(s)=2HI(aq)+H2SO4(aq)AH2=-151kJmol"1③2HI(aq)=H2(g)+
7、I2(s)AH3=110kJmor1@H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(1)A/74=61kJ-mol-1(3)加和调整好的热化学方程式(4)求焙变AH(5)检查系统(I)：①+②+③可得出H2O⑴=H2(g)+
8、o2(g)AW=AHi+AH2+AH3系统(II)：②+③+④可得出H2S(g)=S(s)+H2(g)AH=A//2+AH3+AW4【答案】HO⑴一电他)+如2他)AH=286kJmol-1H2S(g)=H2(g)+S(s)AH=20kJmol-1系统(II)［母题变式］⑴根据系统(I河知出的燃烧热AH为，并写出表示咼燃烧
9、热的热化学方程式为(2)两系统均要生成0.5molH2,系统(I)与系统(II)所需能量比为(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)的H=。【答案】(1)—286kJ-moP1H2(g)+
10、o2(g)=H2O(l)286kJmor1(2)14.3:1(3)-572kJ-mol-1［思维建模］“五步”分析确定热化学方程式(一审放热反应为吸热反应AH为“+”:「二审2位:口单位一定为易错写成“mol”或漏写>O二二二二二二二二二二二二二二(三审状态口物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错］二二二二二二二'四审2值;反应热的数值必须与热化学方程式中的化学计］
11、对应性十量数相对应，即化学计量数与AE成正比；当I丿；反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热［卩［数值相等，符号相反；—L.1"五审是否<1符2益念一;如表示燃烧热、中和热的热化学方程式1［高考命题点突破］命题点1利用盖斯定律确定焰变AW或热化学方程式1.(1)(2017-全国II卷，节选)正丁烷(CHo)脱氢制1■丁烯(CH)的热化学方程式如下：①C4H!o(g)=C4H8(g)+H2(g)已知:②C4Hio(g)+
12、o2(g)=C4H8(g)+H2O(g)AH2=-119kJmoF1③H2(g)+
13、o2(g)=H2O(g)—242kJmol-1反应①的为kJ-
14、moP^(2)(2017•全国III卷,节选)已知:3As(s)+㊁H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)A/7iH2(g)+
15、o2(g)=H2O(l)AH22As(s)+
16、o2(g)^As2O5(s)AH3则反应As2O5⑸+3H2O(1)=2H3AsO4⑸的NH=。(1)(2016•全国II卷，节选)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)AH,①N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)山2②O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H.③2N2H4(1)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)AH4=一1048.9kJ-mol"1上述反应热效
