2020版新高考化学一轮复习专项突破教学案盖斯定律的有关计算

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1、2020版新高考化一轮复习专项突破教学案专项突破(十一)盖斯定律的有关计算1．盖斯定律的内容和意义(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。体现了能量守恒定律。(2)意义：间接计算某些反应的反应热。2．应用计算方程式反应热间的关系ΔH1ΔH21aA――→B、A――→BΔH1＝aΔH2aΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5[典例导航](2017·全国卷Ⅰ，节选)下图是通过热化学

2、循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。-1-通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________________、________________，制得等量H2所需能量较少的是________。[思路点拨](1)找出待求热化学方程式1系统(Ⅰ)：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)2系统(Ⅱ)：H2S(g)===H2(g)＋S(s)(2)调整涉及的已知热化学方程式1①H2SO4aq===SO2g＋H2Ol＋O2g2－1ΔH1＝327kJ·mo

3、l系统(Ⅰ)②SO2g＋I2s＋2H2Ol===2HIaq＋－1H2SO4aqΔH2＝－151kJ·mol③2HIaq===H2g＋I2s－1ΔH3＝110kJ·mol②SO2g＋I2s＋2H2Ol===2HIaq－1＋H2SO4aqΔH2＝－151kJ·mol系统(Ⅱ)③2HIaq===H2g＋I2s－1ΔH3＝110kJ·mol④H2Sg＋H2SO4aq===Ss＋SO2g＋－12H2OlΔH4＝61kJ·mol(3

4、)加和调整好的热化学方程式1系统(Ⅰ)：①＋②＋③可得出H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH32系统(Ⅱ)：②＋③＋④可得出H2S(g)===S(s)＋H2(g)ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4-2-1－1答案：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝286kJ·molH2S(g)===H2(g)＋S(s)2－1ΔH＝20kJ·mol系统(Ⅱ)(1)根据系统(Ⅰ)可知H2的燃烧热ΔH为________，并写出表示H2燃烧热的热化学方程式为_________________

5、___________________________________________________________________________________________。(2)两系统均要生成0.5molH2，系统(Ⅰ)与系统(Ⅱ)所需能量比为________。(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________。－1答案：(1)－286kJ·mol1－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol2(2)14.3∶1－1(3)－572kJ·mol

6、[思维建模]“四步”确定热化学方程式[对点训练]1．(1)(2019·贵阳模拟)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：－1反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝akJ·mol-3-－1反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol则反应Ⅱ中的b＝________(用含a、c的代数式表示)，反应Ⅲ中的ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0。(2)(2019

7、·甘肃名校联考)已知：①2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)ΔH1＝－1－37.0kJ·mol－1②2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)ΔH2＝＋45.4kJ·mol－1③CO的燃烧热ΔH3＝－283kJ·mol，请回答：表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为______________________；反应②中，正反应活化能E1________(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。(3)(2019·辽宁五校联考)若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝

8、－46.8kJ·mol－1，H－12SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3kJ·mol，则CH3COOH在水溶液中电离的反应热ΔH1＝________。(4)(2019·云南七校联考)已知：化学键C—HC—CC===CH—H－1键能/(kJ·mol)412348612436则CH2CH3(g)(乙苯)―→CHCH2(g)(苯乙烯)＋H2(g)ΔH＝________；－1－1又知H2和苯乙烯的燃烧热ΔH分别为－290kJ·mol和