2019年高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化专项突破（十一）盖斯定律及其应用计算

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1、)盖斯定律及其应用计算(对应学生用书笫114页)［考纲知识整合］1.盖斯定律的内容和意义(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分儿步完成，其焙变都是一样的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。体现了能量守恒定律。(2)意义：间接计算某些反应的反应热。2・应用计算方程式反应热间的关系宀B、A^BaA〃=日A〃A〃=—AM(1)始态—s——终态(HI)/^Sb>czA〃=A/+A必=△〃+△%+△弘［典例导航］(2017・全国I卷，节选)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化盘分解制备盘

2、气的反应系统原理。热化学硫碘循环水分解制氢条统(I)II:HaS04(aq)=S0a(g)+H.0(l)+^O?(g)A//1=327kJ•mol":;SO2(g)+I2(s)4-2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)A//2=-151kJ•mor1；:2HI(aq)A//3=+110kJ-mol"1；*■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■*H/Q+fhSO*仙)=S(B)+SO2(g)+2H2O(l)A//4=+61kJ•、热化学硫碘循环硫化爼分解

3、联产爼气、硫黄系统(U)丿通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为系统(II)：H2S(g)=H2(g)+S(s)(2)调整涉及的己知热化学方程式®H2SOiaq=S02g+H2O1+应2gA〃=+327kJ・mol-1系统(I)〈②S°2g+I2s+21L01=2111aq+H2SO1aqA必=一151kJ・mol^③2HIaq=H2g+I2s

4、10kJ・mol-1④比Sg+H2SO4aq=Ss+SO2g+2H201A^=+61kJ-mol-1(3)加和调整好的热化学方程式(4)求熠变A//(5)检査系统(I)：①+②+③可得出比0⑴=H2(g)+为2(g)△〃=AM+A必+A必系统(II)：②+③+④可得出HzS(g)=S(s)+H2(g)AH=A+A)%+AHx【答案】H2O(l)=H,(g)+

5、o,(g)A//=+286kJ・mol"1H2S(g)=H2(g)+S(s)A〃=+20kj・mor1系统(II)［母题变式］(1)根据系统(I)可知比的燃烧热为，并写出表示

6、比燃烧热的热化学方程式：(2)两系统均要生成0.5mol也，系统(I)与系统(II)所需能量比为。(3)2出(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=。【答案】(1)—286kJ・mol-1H2(g)+^02(g)=H20(l)A^-286kJ・moL⑵14.3：1(1)-572kJ・mol-1［思维建模］“五步”分析确定热化学方程式找出根据待求解的热化学方程式中的反应物和反应产物找出可用的已知热化学方程式。①根据待求解的热化学方程式调整可用热r化学方程式的方向，同时调整分别的符号。调整一—②根据待求解的热化学方程式将调整好的热匚化

7、学方程式进行缩小或扩大相应的倍数，同时调整分别的值。加和一将调整好的热化学方程式和△〃分别进行加和。三頭分别随热化学方程式的调整而相应进行加、甲—减、乘、除运算。检查I—检查得出的热化学方程式是否正确。［高考命题点突破］命题点1利用盖斯定律确定焙变A〃或热化学方程式1.(2017•江苏高考)通过以下反应可获得新型能源二甲&(CH3OCH3)o下列说法不正确•••的是()®C(s)+II2O(g)=C0(g)+H2(g)、H=akJ•mol7②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH>=bkJ•mol1③CO2(g)

8、+3H2(g)=CH3OH(g)+H.0(g)AHs=ckJ•mol-1④2CH30H(g)=CH30CH3(g)+H2O(g)A=(7kJ•mol1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是C0?资源化利用的方法之一C.反应CHaOH(g)=^CH：5OCH；5(g)+

9、h20(1)的△kJ-mol-1D.反应2C0(g)+4H2(g)=CH30CH3(g)+H20(g)AH=Qb+2c+d)kJ・inol-1C［A对：反应③的反应物是反应①、②的产物，所以反应①、②为反应③提供原料气。B对：反应③是CO?与出反应制取甲醇，

10、是C02资源化利用的方法2—。C错：该反应产物比0为气态时，AH=^kJ・m()lT。D对：根据盖斯定律，反应②X2+③X2+④可得反应2C0(g)+4H2(g)^CH.3OCH.3(g)+H2O(g)的AH={2b+2c+d)kJ•mol_1o]