《水溶液第一课时》习题3

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1、《水溶液第一课时》习题目标要求.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。.能够书写常见弱电解质的电离方程式。基础落实一、水的电离和．水的电离()电离特点：微弱，过程。()电离方程式：。．水的离子积常数()水的电离平衡常数表达式为。()水的离子积常数表达式为。()及影响因素①℃时：＝。②水的电离是的可逆过程，故温度升高，。③水的离子积常数只受的影响，与[＋]、[－]的变化无关。二、电解质在水溶液中的存在形态．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在稀的水溶液

2、中的电解质在水溶液中的电解质化合物类型强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水电离程度完全不完全(部分)电离过程不可逆可逆电离方程式：：：.溶剂化作用与相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“”或“”的形态存在。对点训练知识点一水的电离．在某温度时，测得纯水中的[＋]＝×－·－，则[－]为()．×－·－．×－·－．×－×－·－．无法确定．在相同温度下，·－溶液和·－的盐酸相比，下列说法正确的是()．由水电离出的[＋]相等．由水电离出的[＋]都是×－·－．由水电离出的[－]都是·－．两者都促进了水的电离知识点二强电解质、弱电解质．关于强、弱

3、电解质的有关叙述错误的是()．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电．下列叙述正确的是()．溶液在电流的作用下电离成＋和－．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质知识点三电离方程式的书写．下列电离方程式书写错误的是()．·＋－．()＋＋－．＋＋．＋＋＋＋．下列不属于电离方程式的是()．＋＋－．＋＋－．＋－＋＋．＋＋

4、课时作业练基础落实．下列电离方程式中，不正确的是()．()＋＋－．·＋－．－＋＋．＋＋－．水的电离过程为＋＋－，在不同温度下其平衡常数分别为：(℃)＝×－·－，(℃)＝×－·－，则下列叙述正确的是()．[＋]随着温度的升高而降低．在℃时，[＋]>[－]．水的电离程度α(℃)>α(℃)．水的电离是吸热的．下列叙述中，不正确的是()．在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物，叫做非电解质．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴．在水中导电的物质一定是电解质．水是极弱的电解质．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()．因为水的离子积常数的表达

5、式是＝[＋][－]，所以随溶液中＋和－浓度的变化而变化．水的离子积常数与水的电离平衡常数是同一个物理量．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化．水的离子积常数与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量练方法技巧．常温下，下列四种溶液：①·－的盐酸②·－的盐酸③·－的溶液④·－的溶液。四种溶液中，由水电离生成的[＋]之比为()．∶∶∶．∶∶∶．∶∶∶．∶∶∶．把固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()．自来水．·－盐酸．·－溶液．·－溶液题号答案练综合拓展．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗

6、糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白：()属于电解质的有。()属于强电解质的有。()属于弱电解质的有。．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：()次氯酸()硫酸氢钾()氢氧化铁()碳酸氢钠答案基础落实一、.()可逆()＋＋－．()＝()＝[＋][－]()①×－·－②吸热增大③温度二、.完全电离部分电离＋＋－＋＋－－＋＋．溶质分子或离子溶剂水合离子水合分子对点训练．[根据水的电离方程式＋＋－可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的[＋]＝[－]，故[＋]＝[－]＝×－·－，故答案为。]．[若该温度下水的

7、离子积常数为(这里没有说是℃)，则在·－的溶液中，由水电离的[＋]＝＝·－。在·－的溶液中，由水电离出的[＋]＝[－]水电离＝·－。]．[判断强、弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。导电能力强，只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的；是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。]．[溶于水(或熔化)即电离产生＋和－，在电流的作用下＋和－定向移动，所以溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故不正确；溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，故不正确；溶于水与水反应生成碳酸

8、，碳酸部分电离，而不是本身电离，因此碳酸是弱电解质，是非电解质，故不正确；虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且在熔化状态下能完全电离，故