《水溶液第一课时》习题1

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1、《水溶液第一课时》习题目标要求1•理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。基础落实一、水的电离和KW1.水的电离(1)电离特点：微弱，过程。(2)电离方程式：o2.水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为(2)水的离子积常数表达式为(3)KW及影响因素①25°C时：KW=o②水的电离是的可逆过程，故温度升髙，KWo③水的离子积常数只受的影响，与［11+］、［011—］的变化无关。

2、二、电解质在水溶液中的存在形态1•强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在稀的水溶液屮的电解质在水溶液屮的电解质化合物类型强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水电离程度完全不完全(部分)电离过程不可逆可逆电离方程式HC1:NaCl:CH3C00H：2.溶剂化作用与相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“”或“”的形态存在。对点训练知识点一水的电离1.在某温度时，测得纯水中的［H+］=2.0X10-7mol•L-1,则助一］为（）A.2.0X10-7mol・L-lB.0.1X10-7mol・L-lC.1.

3、0X10-14/2.0X10-7mol・L—1D.无法确定2.在相同温度下，0.01mol・L-lNaOH溶液和0.01mol・L-l的盐酸相比，下列说法正确的是（）A.由水电离出的［H+］相等B.由水电离出的［H+］都是1.0X10-12mol・L-lC・由水电离出的［0H-］都是0.01mol•L-lD・两者都促进了水的电离知识点二强电解质、弱电解质3.关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（）A.强电解质在溶液小完全电离成阴、阳离子B.在溶液屮，导电能力强的电解质是强电解质C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和

4、浓度不同时，其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4.下列叙述正确的是（）A.MCI溶液在电流的作用下电离成Na+和C1—B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸A.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳屈于弱电解质B.硫酸锁难溶于水，但硫酸锁属于强电解质知识点三电离方程式的书写1.下列电离方程式书写错误的是（）A.NII3・II20NH4-+0H-B.Ba（0H）2===Ba2++20H-C.H2S04===2H++S03-D.NaHC03===Na++H++C03-2.下列不属于电离

5、方程式的是（）A.2H20H30++0H-B.H20H++OH-C.CH3C00H+H20CH3C00-+H30+D.CH3C00H+NaOH===CH3COONa+H20课时作业【练基础落实】1.下列电离方程式中，不正确的是（）A.Ba(0H)2Ba2++20H-B.NH3・H20NH4I-+0H-C.CH3C00H^CH3C00-+n+D.AgCl===Ag++Cl-1.水的电离过程为H20^H++0H-,在不同温度下其平衡常数分别为：K(25°C)=1.0X10A.[11+]随着温度的升高而降低B.在35°

6、C时，[H+]>[OH-]C.水的电离程度a(25°C)>a(35°C)D.水的电离是吸热的1.下列叙述中，不正确的是()A.在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物，叫做非电解质B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴C.在水中导电的物质一定是电解质D.水是极弱的电解质2.下列关于水的离子积常数的叙述屮，正确的是()A.因为水的离子积常数的表达式是KW=[H+1EOH-],所以KW随溶液中H+和0H—浓度的变化而变化B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函

7、数，随着温度的变化而变化D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量【练方法技巧】3.常温下,下列四种溶液:①1mol-L-1的盐酸@0.1mol・L_1的盐酸③0.01mol-L-1的NaOII溶液④0.001mol・L—1的NaOIl溶液。四种溶液中，由水电离生成的[11+]之比为()A.1：10：100：1000B.0：1：12：11A.14：13：12：11D.14：13：2：14.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A.自来水

8、B.0.5mol・L-1盐酸C.0.5mol•L-1CH3C00H溶液D・0.5mol・L-1KC1溶液题号123456答案【练综合拓展】1.现有如下各化合物：①洒精，②氯化镀，③氢氧化锁，④氨水，⑤蔗糖，⑥髙氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白：(1)属于电解质的有(2)属于强电解质的有⑶属于弱电解质的冇2.写出下列物质在水溶液中的电离