《水溶液第一课时》习题2

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1、《水溶液第一课时》习题一、单项选择题1•下列物质中，能够导电的电解质是（）。A.铜丝B.熔融的MgC12C.NaCl溶液D.蔗糖解析:A是单质，C是混合物，所以首先排除掉。D是非电解质。因此答案选B。答案:B2.在KHS04的水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是（）。A.K+B.H+C.HS错误!未找到引用源。D.S错误!未找到引用源。解析:物质熔化可破坏离子键，但不能破坏共价键；在水溶液小，既可破坏离子键也可破坏强极性共价键。KHS04熔化电离:KHS04：_K++HS错误!未找到引用源。；在水溶液屮电离KI1SO4^K++H++S错

2、误!未找到引用源。。答案:A3.NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是（）。A.是电解质B.电离出自由移动的电子C.存在电子D.电离出自由移动的离子解析:金屈能导电是由于金屈中有自由移动的电子，电解质能导电是由于在一定条件下电离出自由移动的离子。答案:D4.弱电解质和强电解质的本质区别在于（）。A.离子数目的多少B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C.在水溶液中是否完全电离D.电离方程式的写法不同解析:判断强弱电解质就是看电解质在水溶液小是否完全电离。答案:C5.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同

3、，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（）。A.b>a>cB・a=b=cC・c>a>bD.b>c>a解析:金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液屮的离子浓度不变，导电能力随温度的升高而变化不大；弱电解质存在着电离平衡，升高温度,弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强。答案:A二、双项选择题2.下列叙述正确的是（）0A.NaCl液在电流的作用下电离成h+和C1-B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.二氧化碳溶于水能导电，但二氧化碳屈于非电解质D.硫酸顿难溶于水，但硫酸顿属于强电解质

4、解析:MaCl溶于水（或熔化）即电离产生Na+和C1-,在电流的作用下Na+和C1-定向移动，所以NaCl溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故A不正确。溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，故B不正确。C02溶于水与水反应生成碳酸，碳酸部分电离，而不是C02本身电离，因此碳酸是弱电解质，C02是非电解质，故C正确。BaS04虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且BaS04在熔化状态下也能完全电离，故BaS04是强电解质，故D正确。答案:CD3.往纯水屮加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（）。A.蔗糖B.N

5、aOIlC.酒精D.CH3COOI1解析:蔗糖和乙醇均属于非电解质，尽管两者的溶解度很大（乙醇与水能以任意比混溶），但是却不会电离，因此对于盘离子和盘氧根离子的浓度均没有影响，所以不影响水的电离，而氢氧化钠和醋酸却会因各自电离出的氢氧根离子和氢离子而明显改变溶液中两种粒子的浓度，进而使水的电离平衡发生移动。答案:BD三、非选择题4.有下列物质:①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuS04・5II20晶体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是（2）属于电解质的是。（3）属于非

6、电解质的是。（4）上述状态下的电解质不能导电的是。解析：（1）上述状态下可导电的有:铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠。（2）根据电解质的定义,氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuS04・5H20晶体虽不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质；熔融氯化钠可以导电，是电解质。（3）铜是单质，氨水是混合物，虽然它们能导电，但既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳水溶液虽然能导电,但由于发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳是非电解质；蔗糠在水溶液中和熔化状态下都不能导电，是非电解质。（4）属于电

7、解质，但在上述状态下不能导电的有氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuS04・5H20晶体。答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩2.在图仃）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba（0H）2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。滴定管-图⑴图⑵（至少写试根据离子反应的特点分析:A溶液中含有的溶质可能是岀两种），并写出相应的离子方程式：解析:从图（2）分析可知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba（0H）2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2+反应

8、转化为沉淀，还要与0H-反应生成水或沉淀，当反应完全后，过量A的加入，导电能力又显著上升，说明A应为强电解质,故A可能是II2S04或CuS04或MgS04等。答案:H2S04CuS04MgS