资源描述：
《《水溶液第二课时》习题4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、《水溶液第二课时》习题一、选择题1.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.［H+］=［0H—］的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液2.（双选）下列说法正确的是（）A.pH<7的溶液不一定是酸溶液B.常温下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者［0H—］不一定是后者的100倍C.室温下，每1X107个水分子屮只有一个水分子发生电离D.在1mol・L—1的氨水中，改变外界条件使［NH4+］增大，贝U溶液的pll—定减小3.90°C时水的离子积KW=3.8X10-13mol2•
2、L-2,该温度时纯水的pH是（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定4.（2012・东城区高二检测）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合液的pH为（）A.3.2B.4.0C.4.2D.5.05.在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）A.&3B.8.7C.9D.9.76.室温下，己知某溶液中由水电离生成的11+和011—的物质的量浓度的乘积为10-24mol2・L-2,则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）A.S032-B.NH4+C.N0
3、3-D.HC03-二、非选择题7.某温度下纯水的pH=6o（1）pH=7的溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）；（2）该温度下0.1mol・L-1的盐酸溶液的pH=；（3）0.05mol・L-1的Ba（OH）2溶液的pH=。&水的电离平衡曲线如图所示:A点表示25°C吋水在电离平衡吋的离子浓度，当温度上升到100°C吋，水的电离平衡到达B点。(1)25°C时水的离子积为,100°C时水的离子积为o(2)100°C时,将pll=8的Ba(0H)2溶液与pll=5的稀盐酸混合,并保持100°C恒温,欲使混合溶液的pll=7,
4、则Ba(011)2溶液与盐酸的体积比为。答案解析1.【解析】选B。溶液呈中性的根本标志是［H+］=［0H—］。当pH=7时，只说明［H+］=10-7mol-L-1,当温度升高时，中性溶液中的［H+］>10-7mol•L-1,即pH<7,故A错误；等物质的量的强酸与强碱，rh于它们所含的1【+和oil—的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性。若n(H+)>n(0H-),11+过量,溶液呈酸性;若n(0II-)>n(H+),0H—过量，溶液呈碱性，只有当n(H+)=n(0H—)吋，H+与0H—恰好完全反应，溶液才呈
5、中性，故C也错误；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如S02溶于水生成H2S03,溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3・1120,溶液显碱性。【误区警示】本题易错选A的主要原因是错误地认为pH=7的溶液即为中性溶液，而忽略了溶液酸碱性的根本判断依据是根据［H+］与［0H-］的相对大小来判断而导致错误。2.【解析】选A、D。当［H+］>［0H-］时溶液才呈酸性，故A正确；常温下pH=5的溶液，［0H—］=1X10-9pH=3的溶液，［0H—］=1X10-11m
6、ol・L-1,前者［011—］是后者的100倍，故B错；室温下，每升水有1X10-7mol水分子发生电离，1000=55.6mol即18glnol水分子中只有1X10-7mol水分子电离，1X107个水分子中只有55.6个水分子电离，故c错；氨水中存在NH3・I【20卩羽NH4++0H一平衡，若使[NH4+]增大，平衡向左移动，[0H—]减小，pH减小，故D正确。[H+]二応1.【解析】选25°C时，在纯水中[H+]=[0H-]=10-7mol•L-hpH为7,KW=[H+][OH—]=1X10-14mol2•L-2O而9
7、0°C时，=a/3.8x10_,3mol2LL2>10_/molLL_I,pH<7r答案应选b。2.【思路点拨】解答本题注意以下两点：(1)两种酸混合直接求[11+]的大小即可。(2)两种酸的体积比。【解析】选A。设pH=5的盐酸的体积为V,则pH=3的盐酸的体积为2V,则可得：[H+]=(10-5XV+10-3X2V)/3V(mo1・L-1)^6.7X10-4(mol・L-l),所以pH二3.2。3.【解析】选D。稀溶液混合后，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按L0II-]计算：[011—]混=(1X10
8、-6mol・L—1+1X10—4mol・L—1)/2=5.05X10-5mol・L-l,[H+]混=处'/[OH—]混^2X10-10mol・L-l,pH=9.7。4.【解析】选D。因溶液中由水电离生成的H+和OH—的浓度相等，故水电离出的[0H-]=[H+]=10-12mol・L-lo则溶液为强酸性或
