《水溶液》习题5

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1、《水溶液》习题课堂演练．(双选题)在℃时，水的离子积为×－，若该温度下某溶液中的＋浓度为×－，则该溶液(　　)．呈碱性　　　　　　　　．呈酸性．呈中性．(－)＝(＋)解析：℃时，纯水中(＋)＝(－)＝－，(＋)＝×－，(－)＝＝－，(－)＝(＋)，故选。答案：．下列电离方程式正确的是(　　)．()＋＋．－＋＋＋－．＋＋－．()＋＋－解析：()、、()是强电解质，电离方程式书写时应用“”连接，只有弱电解质的电离方程式书写用“”，－的电离是的二级电离，是不完全的。答案：．现有常温时＝的某强酸溶液，下列操作能使

2、溶液的变成的是(　　)．加水稀释成．加入的水进行稀释．加入·－的溶液．加入·－的溶液解析：加水稀释为原溶液体积的倍，强酸的正好增大个单位。答案：．℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　)．＝的溶液．[－]＝·－．中含有的溶液．[＋]＝×－·－的溶液解析：常温下，可以根据或[＋]比较溶液的酸碱性，也同样可以根据[－]的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出、、三个选项中溶液的[－]依次为×－·－、·－、×－·－，然后再与选项相比，就会发现中溶液的[－]最大，碱性最强。答案：．浓度为·－的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液

3、，试回答：()三种溶液中[＋]依次为·－，·－，·－，其大小顺序为。解析：这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中[＋]＝·－，硫酸中[＋]＝·－，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，故部分电离[＋]＜·－。答案：＝＞(＞＞)()等体积的以上三种酸分别与过量的溶液反应，生成的盐的物质的量依次为，，，它们的大小关系为。解析：等体积的三种酸，其物质的量也相等，所以其生成盐的物质的量也相等。答案：＝＝()中和一定量溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是、、，其大小关系为。解析：生成正盐是指与这些酸中的＋完全反应

4、，由于硫酸是二元酸，另外两种都是一元酸，所以在等体积的前提下，硫酸中的＋的物质的量是另外两种酸的两倍，因此中和一定量的所需硫酸的体积都是另外两种酸体积的一半。答案：＝＝()与锌反应时产生氢(气)的速率分别为、、，其大小关系是。解析：[＋]越大，产生速率越快，由()知＞＞。答案：＞＞．某温度(℃)时，水的离子积为＝×－·－，则该温度(选填“大于”“小于”或“等于”)℃，其理由是。若将此温度下＝的苛性钠溶液与＝的稀硫酸混合(混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：()

5、若所得混合液为中性，则∶＝；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。()若所得混合液的＝，则∶＝；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。解析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，某温度(℃)时，水的离子积常数＝×－＞－，则该温度大于℃，若将此温度(℃)下，＝的苛性钠溶液与＝的稀硫酸混合，此时溶液中(－)＝－－＝，稀硫酸溶液中(＋)＝，则：()若所得混合液为中性，则有＝，∶＝∶，混合溶液呈中性，则(＋)＝(－)，根据电荷守恒得(＋)＞()，该溶液为盐溶液，硫酸根离子浓度大于氢

6、离子浓度，所以离子浓度大小顺序是：(＋)＞()＞(＋)＝(－)。()若所得混合液的＝，则有＝，∶＝∶，溶液呈酸性，所以(＋)＞(－)，溶液中氢离子浓度为，硫酸根离子浓度为＝，所以氢离子浓度大于硫酸根离子浓度，根据物料守恒知，()＞(＋)，氢氧根离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是(＋)＞()＞(＋)＞(－)。答案：大于　随温度的升高而增大　()∶　[＋]＞[]>[＋]＝[－]　()∶　[＋]>[]>[＋]>[－]课后训练．(双选题)对于常温下为的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)．该溶液稀释至后，等于．向

7、该溶液中加入等体积、为的氢氧化钡溶液恰好完全中和．该溶液中硝酸电离出的(＋)与水电离出的(＋)之比值为－．该溶液中水电离出的(＋)是为的硝酸中水电离出的(＋)的倍解析：硝酸为强电解质，完全电离，稀释倍，增大，故项正确；＝的强酸与＝的强碱中和反应时，若＋＝，则溶液呈中性，故正确；硝酸电离出的(＋)为，与水电离出的(＋)为－，二者之比应为，故项错；为的硝酸中水电离出的(＋)为－，故比值应为∶，项错。答案：．℃时，水的离子积＝×－，该温度时纯水的(　　)．等于．小于．大于．无法确定解析：℃时，在纯水中[＋]＝[

8、－]＝×－·－，＝，＝[＋][－]＝×－；当温度升高时，纯水的电离度增大，[＋]＝[－]>×－·－，<，＝[＋][－]>×－。中性溶液的不一定等于，＝的溶液不一定是中性溶液，在任何条件下，中性溶液一定有关系[＋]＝[－]。答案：．能影响水的电离平衡，并使溶液中的[＋]>[－]的操作是(　　)．向水中投入一小块金属钠．将水加热煮沸．向水中通入二氧化碳气体．向水中加食盐晶体解析：[＋]>[－]说明溶液呈酸性，从各选项看，项通入在水