水溶液练习题.doc

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1、水溶液习题练习1．物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)。A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX2．用水稀释0.1mol·L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是(　　)A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的pH值减小B．Kw逐渐减小C．水的电离程度增大D.变大3．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是(　　)A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液B．用酸式滴定管取待测液前，尖嘴部分

2、有气泡，使用过程中变无C．锥形瓶中有少量蒸馏水D．滴定前，读碱液体积时，视线低于碱式滴定管中的液面(仰视)4．下列说法正确的是(　　)A．根据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0.1mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2＋)·c(S2－)

3、.05mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的质量少5．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图K3－17－1所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)＝10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)图K3－17－1C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K6．在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO)的变化情

4、况是(　　)。A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小7．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为(　　)。A．1∶9B．9∶1C．10∶1D．1∶108．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1099．现有等pH或等物质的量

5、浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如图K3－17－3：其中正确的是(　　)。A．①③B．②④C．①②③④D．都不对10．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)11．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.0

6、0mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图K3－18－2所示。下列说法正确的是(　　)。A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)12．已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法中正

7、确的是(　　)。A．在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1D．将足量的AgCl分别放入下列物质中：①20mL0.01mol·L－1KCl溶液；②10mL0.02mol·L－1CaCl2溶液；③30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为③>②>①13.常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确

8、的是()A.CaSO4在稀硫酸中的溶解