2018高考化学复习水溶液中的离子平衡练习题.doc

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1、2018高考化学复习水溶液中的离子平衡练习题　　下面是2018高考化学复习水溶液中的离子平衡练习题，供大家参考练习。希望大家认真复习。希望每位考生在高考中都能达到理想的成绩。1.(2018临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是()A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同解析：选B。本题考查强、弱电解质的区别，意在考查学生对电解质概念的理解。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的

2、导电性强，与其浓度有关，故A错误;强电解质也可以是共价化合物，如HCl，故C错误。2.(2018嘉兴模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O解析：选C。A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质;B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质;D项，H2O是弱电解质，不是非电解质。3.(2018高考海南卷)25℃时，amolL-1一元酸HA与bmolL-1NaOH等体积混合后，pH为

3、7，则下列关系一定正确的是()A.a=bB.abC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)解析：选C。如果酸是强酸，则酸和碱的量相等时两者恰好完全反应，如果酸为弱酸，pH=7，则酸过量，由于氢离子和氢氧根离子的浓度相等，根据电荷守恒，钠离子和醋酸根离子的浓度相等。4.(2018江都检测)将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()A.CH3COOH电离程度变大B.溶液pH减小C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(H+)减小解析：选D。CH3COOHCH3COO-+H+，加水时，c(CH3COOH)

4、、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大。加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO-)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，导电能力增强。5.(2018高考上海卷)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液解析：选D。硫酸氢钠溶液相当于一元强酸，对水的电离起到抑制作用。氟离子水解，KF溶液显碱性，铝离子水解，KAl(SO4)2溶液显酸性，对水的电离均有促进作用。NaI溶液显中性，对水的电

5、离平衡不产生影响。6.(2018德州模拟)分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A.①②B.②C.②③D.④解析：选C。产生H2的量相等时，需n(H+)n(OH-)，题中酸产生H2多，则一定是n(H+)n(OH-)，而pH=1的酸中c(H+)与pH=14的NaOH溶液中c(OH-)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸

6、的体积大。7.(2018温州联考)关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A.取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)解析：选B。A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确;B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速

7、率相等，不正确;C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确;D项，根据电离关系可知，正确。8.(2018烟台一模)将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2;则下列叙述正确的是()A.若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B.若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D.HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性解析：选A。

8、因为这两种酸溶液的pH相等，若HB为弱酸，则其浓度较HA的浓度大，所以消耗的体积较小，即V1V2，故选A;选项C没有考虑弱酸是部分电离;选项D中反应生成的盐会影响溶液的酸碱性。9.(2018乌